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（10分）A、B、D、E 四種短周期元素，其原子序數逐漸增大。A 元素原子的核外電子數、電子層數和最外層電子數均相等，B、D、E 三種元素在周期表中相對位置如圖①所示，E 的單質能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z 七種物質均由A、B、D 三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M 分子同時含有三種元素;W 為A、B 兩元素組成的18 電子分子，可做火箭燃料;甲、乙為非金屬單質;X 分子含有10個電子。它們之間的轉化關系如圖②。

回答下列問題：

   （1）Z的化學式為                        。

   （2）E 的單質與水反應的離子方程式為                          。

   （3）W—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20% ~30%的KOH溶液。W—空氣燃料電池放電時，負極反應式為                                 。

   （4）將一定量的A2、B2 的混合氣體放入2L密閉容器中，在500°C、2°C×107 Pa下達到平衡。測得平衡氣體的總物質的量為0．5mol，其中A2 為0．3mol，B2 為0．1mol。則該條件下A2 的平衡轉化率為       ，該溫度下反應2BA3（g ）3A2（g）+B2（g）的平衡常數為          。

 

 

   （1）NO2（2分）

   （2）Cl2+H2OH++Cl-+HClO（2分）

   （3）N2H4+4OH—4e-==N2+4H2O（2分）

   （4）33.3%（2分）（2分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、D、E四種物質中均含有同一種短周期元素，該元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，D為氣體單質，E為黑色粉末．如圖轉化關系中E均起催化作用（某些產物已略去）．則：
（1）A的化學式為
KClO3
KClO3
；B分子的電子式為
；
（2）已知E與含A中某元素的濃酸在一定條件下反應，產生一種含有該元素的氣體X．甲同學為探究該氣體的性質，設計了如圖裝置（III中夾持裝置已略去）．

①I中發(fā)生反應的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O
；
②實驗開始不久，觀察到裝置IV中的現象為
溶液變藍
溶液變藍
；
③實驗結束后，該同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去，而沒有出現“a無明顯現象”這一預期現象．為達到實驗目的，他在裝置
裝置II和III
裝置II和III
（填裝置序號）之間又添加了洗氣瓶，該裝置的作用是
除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）
除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）
；
（3）將氣體X通入到紫色的石蕊試液中，觀察到的現象是
紫色的石蕊試液先變紅后褪色
紫色的石蕊試液先變紅后褪色
；
（4）氣體X能與溶液B反應，生成氣體D，試寫出該反應的化學方程式：
Cl2+H2O2=2HCl+O2
Cl2+H2O2=2HCl+O2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2007?淄博三模）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應的離子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．
（3）將鋁片和鎂片用導線相連，插入由A、D、E三種元素組成物質的稀溶液中構成原電池，則負極的電極反應式為
Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-
Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-
．
（4）化學反應3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．當反應達到平衡時不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），圖1表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是
t0～t1
t0～t1
．溫度為T℃時，將4a mol A2和2a mol C2放入1L密閉容器中，充分反應后測得C2的轉化率為50%，則反應的平衡常數
4
a2
4
a2

（5）化合物A8B4D2有如圖2轉化關系．其中，g是常用調味品的主要成分．寫出反應①的化學方程式
CH3COOC2H5+NaOH
△
CH3COONa+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+NaOH
△
CH3COONa+CH3CH2OH

設計實驗方案完成d→e的轉化
取一根光潔銅絲繞成螺旋狀，放在酒精燈外焰加熱，然后伸入d中，反復幾次，觀察到銅絲由紅→黑→紅，并聞到液體有刺激性氣味
取一根光潔銅絲繞成螺旋狀，放在酒精燈外焰加熱，然后伸入d中，反復幾次，觀察到銅絲由紅→黑→紅，并聞到液體有刺激性氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?上饒一模）已知A、B、D、E四種物質中均含有同一種短周期元素，該元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，D為氣體單質，E為黑色粉末．如圖轉化關系中E均起催化作用（某些產物已略去）．則：

（1）A的化學式為
KClO3
KClO3
；B的電子式為
．
（2）已知E與含A中某元素的濃酸在一定條件下反應，產生一種含有該元素的氣體X．甲同學為探究該氣體的性質，設計了如圖裝置（Ⅲ中夾持裝置已略去）．

①寫出Ⅰ中反應的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
②實驗結束后，該同學在裝置Ⅲ中觀察到a、b試紙均褪色，而沒有出現“a無明顯現象”這一預期現象，為達到實驗目的，他在
裝置Ⅱ和Ⅲ
裝置Ⅱ和Ⅲ
（填裝置序號）之間又添加了一個裝置，該裝置的作用是
除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）
除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）
．
③Ⅳ中的溶液先變藍色隨后又褪色，甲同學猜想褪色的原因是又發(fā)生了如下氧化還原反應，請完成該反應（系數為“1”可以省略）：
5Cl2
5Cl2
+
1
1
I2+
6H2O
6H2O
═
10HCl
10HCl
+
2
2
HIO3
④裝置Ⅴ的作用是
吸收尾氣，防止Cl2污染環(huán)境
吸收尾氣，防止Cl2污染環(huán)境
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個不同短周期，核電荷數依次增大   ②B與F同主族．
③B、C分別都能與D按原子個數比1：1或1：2形成化合物．
④A、E分別都能與D按原子個數比1：1或2：1形成化合物．
I1 I2 I3 I4 …
496 4562 6912 9540 …
⑤E元素的電離能數據如下 （kJ?mol-1）：
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式
NaHCO3
NaHCO3
、
CH3COONa
CH3COONa
．
（2）B2A2分子中存在
3
3
個σ鍵，
2
2
個π鍵．
（3）人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于計算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：
化學鍵 F-D F-F B-B F-B C-D D-D
鍵能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
試計算1mol F單質晶體燃燒時的反應熱△H=
-990.7KJ/mol
-990.7KJ/mol
（要寫單位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、D、E四種物質中均含有同一種短周期元素，D為氣體單質，A焰色呈淺黃色（透過蘭色鈷玻璃），E為黑色粉末，在下述轉化中E均起催化作用（某些產物已略去）（如圖1）．
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請回答：
（1）A的名稱為
 
；B的結構式為
 
；
（2）已知A與某酸（含A中元素M）在一定條件下反應，產生氣體單質X（含元素M）．X能與液體B反應生成氣體D，寫出該反應的化學方程式：
 
；
（3）某�；瘜W興趣小組為研究X單質的性質，設計如圖2所示裝置進行實驗．裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．
①加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處，然后向分液漏斗中加水，打開
 
，一段時間后
 
，則氣密性良好；
②寫出裝置I中發(fā)生反應的離子方程式
 
；
③實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現象為
 
；
④實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象．為了達到這一實驗目的，你認為應有
 
之間還需添加洗氣瓶（選填裝置序號），該裝置的作用是
 
．

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