11．實驗室需用480毫升0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，若用膽礬（CuSO4•5H2O）或無水硫酸銅配制，下列操作中正確的是（　　）
A．取12.0 g膽礬溶于480m L水中
B．取8.0 g CuSO4溶于480m L水
C．取12.5 g膽礬溶于水，再轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，加水至刻度
D．取12.5 g膽礬加熱除去結(jié)晶水，再放入500mL容量瓶中，加水至刻度

分析 實驗室沒有480mL的容量瓶，應選擇大于480mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶．配制溶液的體積為500mL，根據(jù)n=cV計算硫酸銅的物質(zhì)的量，需要硫酸銅物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=cVM計算所需硫酸銅的質(zhì)量或硫酸銅晶體的質(zhì)量，據(jù)此判斷．注意500mL是溶液的體積，不是溶劑的體積．

解答 解：由于實驗室沒有480mL的容量瓶，只能選用500mL容量瓶，配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，硫酸銅的質(zhì)量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要膽礬質(zhì)量為：250g/mol×0.05mol=12.5g，
A．應選用500 mL容量瓶，配制500mL溶液，故A錯誤；
B．應選用500 mL容量瓶，配制500mL溶液，故B錯誤；
C．應選用500 mL容量瓶，配制500mL溶液，需要稱取12.5g膽礬，故C正確；
D．不能再容量瓶中溶解膽礬，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，比較基礎，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$理解溶液的配制、物質(zhì)的量濃，注意一定容量規(guī)格的容量瓶只能配制相應體積的溶液．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有一電化學裝置如圖所示，其中a、b、c、d均為石墨電極． 則下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．甲燒杯中溶液的pH增大，乙燒杯中溶液的pH減小
B．電解一段時間后，b極質(zhì)量增加，d極附近滴加酚酞溶液變紅
C．甲燒杯中a電極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：4OH-+4e-═O2↑+2H2O
D．C是陽極，電子從d電極通過溶液流向c電極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑D．CaCO3=CaO+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作都能夠達到預期目的是（　�。�
①用pH試紙測得某溶液pH為3.5
②用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素
③用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
④滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿
⑤用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液
⑥蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁．
A．②④⑥B．②⑥C．⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組溶液，不用其他任何試劑或試紙無法鑒別的是（　　）
A．稀硫酸和碳酸鈉溶液B．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液
C．稀鹽酸和偏鋁酸鈉溶液D．碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)分類和氧化還原的描述正確的是（　�。�
A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，混合物、分散系、膠體有從屬關(guān)系
B．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得
C．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強；含最高價元素的化合物一定具有強的氧化性
D．燒堿、熟石灰均屬于堿，酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應均屬于復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．利用如圖M、N兩個裝置進行相關(guān)實驗，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
選項所用裝置描述結(jié)論
AMW：BaCl2；X：CO2  Y：SO2M中有白色沉淀生成
BMW：飽和食鹽水；先通入X：CO2，再通入Y：NH3M中制得小蘇打
CNX：NH3　　　Y：Cl2Z出口有白煙產(chǎn)生
DNX：NH3Y：O2Z出口有紅棕色氣體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列有關(guān)溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系的判斷不正確的是（　　）
A．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7
B．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol•L-1，若a＞7，則該溶液的pH一定為14-a
C．將0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH大于7，則反應后的混合溶液中：2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-）
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7，則反應后的混合溶液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g），請回答下列問題：
（1）當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應的△H＞0；（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）當減小壓強時，混合氣體中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則a+b＞c；（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）恒容時，若加入B氣體，則A的轉(zhuǎn)化率將增大，B的轉(zhuǎn)化率將減��；（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
（4）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量將不變；
（5）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則恒容時，加入C氣體，重新達平衡后，混合氣體的顏色跟原來比較，將變深，若維持容器內(nèi)氣體的壓強不變，充入氖氣，重新達平衡后，混合氣體的顏色跟原來比較，將變淺．（填“變深”、“變淺”或“不變”）

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