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3．有關氨及氨水的說法，正確的是（　�。�
A．NH3具有還原性B．液氨、氨氣、氨水是同一種物質
C．氨氣是非電解質，氨水是電解質D．氨水的主要成分是NH3

分析 A．依據氨氣中氮元素化合價判斷；
B．氨水是混合物；
C．電解質必須是化合物；
D．氨水的主要成分是一水合氨．

解答 解：A．氨氣中氮元素化合價為-3價，為最低價，具有還原性，故A正確；
B．液氨、氨氣是純凈物，氨水是混合物，不是同種物質，故B錯誤；
C．氨水是混合物，既不是電解質，也不是非電解質，故C錯誤；
D．氨水的主要成分是一水合氨，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了氨氣的性質，熟悉電解質、混合物、純凈物的概念是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知熱化學方程式：
①C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為（　�。�
A．+228.2 kJ•mol-1B．-228.2 kJ•mol-1
C．+1 301.0 kJ•mol-1D．+621.7 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．同溫同壓下，分子數相同的氨氣和氫氣，它們（　�。�
A．所占的體積相同B．密度相同
C．所含原子數目相同D．所占體積一定是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱出14.2g 硫酸鈉固體，把它放在燒杯中里，用適量的蒸餾水使它完全溶解．②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切．④用少量蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻． ⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤．
（2）本實驗用到的玻璃儀器主要有500 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會偏高（填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同）．
（4）若出現如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度線，會偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．如圖表示反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．在某段時間t0～t6中反應速率與反應過程的曲線圖
（1）下列時間段中，氨的百分含量最高的是A．
A．t0～t1　　　　　B．t2～t3
C．t3～t4　　　　　　　D．t5～t6
（2）t1時刻改變的條件是升高溫度；t3時刻改變的條件是使用催化劑；t4時刻改變的條件是減小壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．草酸（H2C2O4，二元酸弱）與草酸鹽在實驗和工業(yè)生產中都起著重要的作用．
（1）Na2C2O4溶液顯堿性，請用離子方程式解釋原因C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-．
（2）硫酸酸化的KMnO4能與Na2C2O4溶液反應生成Mn2+和CO2，該反應的離子方程式為2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3）分別使10mLpH=3的H2C2O4溶液和100mLpH=4的H2C2O4溶液全部轉化為Na2C2O4，所需等濃度的NaOH溶液的體積為V1和V2，則V1＞V2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）常溫下，用0.100mol/L NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的H2C2O4溶液，滴定曲線如圖，c點所示溶液中：
2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+2c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H2C2O4）=c（Na+）
①該草酸溶液的物質的量濃度為0.11mol/L
②a點所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c（C2O42-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）
（5）已知：某溫度時，Ksp（FeC2O4）=2.0×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.5×10-9
①此溫度下，CaC2O4飽和溶液的物質的量濃度為5×10-5mol/L
②此溫度下，向Na2C2O4溶液中加入FeCl2與CaCl2，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Fe2-）：c（Ca2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在下列條件下的離子組一定能夠大量共存的是（　　）
A．強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．含有大量H+的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．某無色溶液中：Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
D．常溫下，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的無色溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的數據，請根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度是11.9mol/L
（2）取用任意體積的濃鹽酸時，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中HCl的物質的量     B．溶液的濃度   C．溶液中Cl-的數目   D．溶液的密度
（3）某學生用上述濃鹽酸和蒸餾水，配制250mL物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①該學生需要量取8.4mL上述濃鹽酸進行配制．如果實驗室有5mL、10mL、20mL、50mL量筒，應選用10mL量筒最好．
②需要使用的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
③配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在橫線上填寫偏大、偏小或無影響）
（i）用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面偏小
（ii）定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水偏�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 Mpa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的△H相同

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