【題目】為探究同主族非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,某研究性學習小組的甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,其中A裝置內(nèi)可生成Cl2。

(1)甲同學的部分實驗記錄如下:B處棉花變成藍色;C處棉花變成橙紅色。甲同學由此現(xiàn)象得出的結(jié)論是同主族從上到下元素的非金屬性減弱。

B處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________。

②甲同學的結(jié)論是________(正確不正確”)的,理由是____________________

(2)乙同學認為應(yīng)將甲同學實驗中B、C兩處的棉花調(diào)換位置,用氯氣先置換出溴,然后溴再與KI接觸,以判斷Br2KI能否發(fā)生反應(yīng)。該設(shè)想是________(合理不合理”)的,原因是___

(3)丙同學在甲同學的實驗結(jié)束后,取出C處的棉花,將其與另一個沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接觸,發(fā)現(xiàn)E慢慢出現(xiàn)藍色,結(jié)合甲的實驗現(xiàn)象,他認為可以確定同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律,你同意此種觀點嗎?______(同意不同意”),理由是__________

(4)丁同學綜合分析了前面幾位同學的實驗,認為若將沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中適當?shù)奈恢,此實驗還可以同時探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,他提出此觀點的依據(jù)是___,預(yù)期的現(xiàn)象與結(jié)論是___________,相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_______________。

【答案】Cl22KI===I22KCl 不正確 該實驗沒有驗證Br2能否與KI反應(yīng),無法確定溴與碘元素的非金屬性強弱 不合理 氯氣不可能被NaBr消耗完,它會與溴一起到達C 同意 甲、丙的實驗分別證明了氯的非金屬性比溴、碘強,溴的非金屬性比碘強 氯、硫同周期 棉花變成黃色,氯元素的非金屬性比硫元素強 S2Cl2===2ClS↓

【解析】

本實驗?zāi)康氖翘骄客髯宸墙饘僭匦再|(zhì)的遞變規(guī)律,實驗原理是利用置換反應(yīng)(氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性),裝置A制備Cl2B中發(fā)生Cl22I=I22Cl,淀粉變藍,C中發(fā)生Cl22Br=Br22Cl,據(jù)此分析;

(1)BC處產(chǎn)生的現(xiàn)象,可知B處有單質(zhì)碘生成,C處有單質(zhì)溴生成,①B處發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為Cl22KI=I22KCl

答案為Cl22KI=I22KCl;

②結(jié)合由強生弱的反應(yīng)規(guī)律可判斷出氯的非金屬性比溴、碘強,但因沒有比較出來溴單質(zhì)與碘單質(zhì)氧化性的強弱,也就無法得出溴、碘兩種元素非金屬性的相對強弱,因此無法得出相應(yīng)的結(jié)論。

答案為不正確;該實驗沒有驗證Br2能否與KI反應(yīng),無法確定溴與碘元素的非金屬性強弱;

(2)乙同學的設(shè)計不合理,氯氣與NaBr溶液反應(yīng)后,未反應(yīng)Cl2KI溶液接觸而發(fā)生反應(yīng),因此無法比較出Br的非金屬性與I的非金屬性強弱;

答案為不合理;氯氣不可能被NaBr消耗完,它會與溴一起到達C處;

(3)C處棉花中有液溴,與蘸有淀粉-KI溶液的棉花E后,E慢慢出現(xiàn)藍色,推出有I2生成,說明Br2I氧化成I2,丙同學證明了溴與碘的非金屬性強弱關(guān)系,結(jié)合甲同學的實驗可以得出氯、溴、碘三種元素非金屬性的相對強弱;

答案為同意;甲、丙的實驗分別證明了氯的非金屬性比溴、碘強,溴的非金屬性比碘強;

(4)硫和氯屬于同周期,從左向右非金屬性增強,氯能置換出硫,使棉花變成黃色,發(fā)生的反應(yīng)為S2Cl2=2ClS↓;

答案為氯、硫同周期;棉花變成黃色,氯元素的非金屬性比硫元素強;S2Cl2=2ClS↓。

練習冊系列答案
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A.2分鐘反應(yīng)放出的熱量值小于0.1akJ

B.用氧氣表示02min的反應(yīng)速率:v(O2)=0.05mol·L-1·min-1

C.2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%

D.2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L

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A.溫度:T1< T2

B.平衡常數(shù):Ka=Kb<Kc

C.反應(yīng)速率:vb>va

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A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03

C. 溫度升高,平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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A.甲烷分子和水分子的 VSEPR 模型不同

B.甲烷分子通過氫鍵與構(gòu)成籠的水分子相結(jié)合

C.可燃冰屬于分子晶體

D.水分子的鍵角大于甲烷分子的鍵角

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【題目】根據(jù)信息填空

①某元素原子基態(tài)核外電子有 14 種不同的運動狀態(tài),該元素位于第_____周期第_____

②外圍電子排布式為 3d54s2 的原子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____,其最高正價為_____

Fe2+的價電子排布圖為_____

33 號元素的核外電子排布式簡寫形式為_____,屬于__________區(qū)

⑤前四周期未成對電子最多的元素,其基態(tài)核外電子占據(jù)的軌道數(shù)目為_____

⑥《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3 中,陰離子空間構(gòu)型為_____,C 原子的雜化形式為___________

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1)研究小組做該實驗時環(huán)境溫度________(填高于、低于等于22℃,判斷的依據(jù)是_______。

2)由題干及圖形可知:V1V2________時,酸堿恰好完全中和,此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為______ mol·L1

3)實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合,并用_______攪拌,使溶液混合均勻。經(jīng)計算此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量,請寫出表示中和熱的熱化學方程式:________。

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【題目】X、Y、ZM、QR6種短周期元素,其原子半徑及主要化合價如下:

元素代號

X

Y

Z

M

Q

R

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.075

0.077

0.037

主要化合價

2

3

6,-2

5,-3

4,-4

1

1Z在元素周期表中的位置是_________________________。

2)元素QR形成的化合物A是果實催熟劑,用A制備乙醇的化學方程式是_______________________

3)單質(zhì)銅和元素M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

4)元素X的金屬性比元素Y______(填“強”或“弱”)。

5)元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能,采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉(zhuǎn)化為QO2ZO2。

①氣體a的成分是________________(填化學式)。

②若鋼樣中元素ZFeZ的形式存在,在A中反應(yīng)生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物,則反應(yīng)的化學方程式是_________________________________

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