氧氣和氮?dú)饨M成的混合氣體對氫氣的相對密度可能是

A.12.5                            

B.18.2

C.16.1                            

D.15.3

解析:所謂相對密度是指:同溫、同壓下,氣體A(可以是單一氣體,也可以是混合氣體)的密度ρ(A)是氣體B(可以是單一氣體,也可以是混合氣體)的密度ρ(B)的DB倍,則DB就是氣體A對氣體B的相對密度,即DB=。

對于本題,由于不知氧氣和氮?dú)馐且院畏N比例混合的,不同的體積比混合可以得出不同的結(jié)論,似乎本題無從下手。但是可以分別求出氧氣對氫氣的相對密度,氮?dú)鈱錃獾南鄬γ芏。依?jù)阿伏加德羅定律,可以推出:同溫、同壓下,氣體的體積之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比,也等于氣體的相對分子質(zhì)量之比,即:==Mr表示相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量)。由此得出:

氧氣對氫氣的相對密度D(H2)==16

氮?dú)鈱錃獾南鄬γ芏?I>D(H2)==14

那么就可以確定:氧氣和氮?dú)饨M成的混合氣體對氫氣的相對密度一定介于14~16之間。

答案:D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

回答下列問題:
(1)在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng):
甲酸(g)=CO (g)+H2O (g)△H1=+34.0kJ/mol
甲酸(g)=CO2 (g)+H2(g)△H2=-7.0kJ/mol
在該條件下,氣態(tài)CO2 和氣態(tài)H2 生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.0kJ/mol
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.0kJ/mol

(2)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水(H2O2).當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol 液態(tài)H2O2混合反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量).反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ?mol-1
N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ?mol-1

(3)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣,且混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53kJ熱量,則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為
1:1
1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由一種氣態(tài)烷烴與一種氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體,它對氮?dú)獾南鄬γ芏葹?.0,將1.0體積此混合氣體與4.0體積氧氣混合后,裝入密閉容器內(nèi),用電火花點(diǎn)燃,使之充分燃燒。若反應(yīng)前后溫度均保持120 ℃,測得容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了4.0%。求混合氣體中烷烴和烯烴的分子式及各自的體積分?jǐn)?shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氧氣和氮?dú)饨M成的混合氣體對氫氣的相對密度可能是()

A.12.5     B.18.2

C.16.1     D.15.3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

氧氣和氮?dú)饨M成的混合氣體對氫氣的相對密度可能是


  1. A.
    12.5
  2. B.
    18.2
  3. C.
    16.1
  4. D.
    15.3

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