氧氣和氮?dú)饨M成的混合氣體對氫氣的相對密度可能是

A.12.5                            

B.18.2

C.16.1                            

D.15.3

解析：所謂相對密度是指：同溫、同壓下，氣體A（可以是單一氣體，也可以是混合氣體）的密度ρ(A)是氣體B（可以是單一氣體，也可以是混合氣體）的密度ρ(B)的DB倍，則DB就是氣體A對氣體B的相對密度，即DB=。

對于本題，由于不知氧氣和氮?dú)馐且院畏N比例混合的，不同的體積比混合可以得出不同的結(jié)論，似乎本題無從下手。但是可以分別求出氧氣對氫氣的相對密度，氮?dú)鈱錃獾南鄬γ芏�。依�?jù)阿伏加德羅定律，可以推出：同溫、同壓下，氣體的體積之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，也等于氣體的相對分子質(zhì)量之比，即：==（Mr表示相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量）。由此得出：

氧氣對氫氣的相對密度D（H2）==16

氮?dú)鈱錃獾南鄬γ芏?I>D（H2）==14

那么就可以確定：氧氣和氮?dú)饨M成的混合氣體對氫氣的相對密度一定介于14～16之間。

答案：D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題：
（1）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：
甲酸（g）=CO （g）+H2O （g）△H1=+34.0kJ/mol
甲酸（g）=CO2 （g）+H2（g）△H2=-7.0kJ/mol
在該條件下，氣態(tài)CO2 和氣態(tài)H2 生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ/mol
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ/mol
．
（2）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2）．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol 液態(tài)H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ?mol-1
．
（3）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由一種氣態(tài)烷烴與一種氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，它對氮?dú)獾南鄬γ芏葹?.0,將1.0體積此混合氣體與4.0體積氧氣混合后，裝入密閉容器內(nèi)，用電火花點(diǎn)燃，使之充分燃燒。若反應(yīng)前后溫度均保持120 ℃，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了4.0%。求混合氣體中烷烴和烯烴的分子式及各自的體積分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧氣和氮?dú)饨M成的混合氣體對氫氣的相對密度可能是（）

A.12.5     B.18.2

C.16.1     D.15.3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氧氣和氮?dú)饨M成的混合氣體對氫氣的相對密度可能是


  1. A.
    12.5
  2. B.
    18.2
  3. C.
    16.1
  4. D.
    15.3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案