用石墨作電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（）

A．1 mol·L-1                                                              

B．2 mol·L-1

C．3 mol·L-1                                                              

D．4 mol·L-1

A


解析:

電極反應(yīng)情況為：

陰極反應(yīng)

陽極反應(yīng)：4OH--4e-2H2O+O2↑

根據(jù)兩極反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等和生成的氣體體積相等，得：

n(Cu2+)×2+×2=×4

n(Cu2+)=0.1 mol

c(Cu2+)=0.1 mol/0.1 L=1 mol·L-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?潮州二模）Ⅰ．某學(xué)校探究性學(xué)習(xí)小組對84消毒液（有效成份：NaClO溶液）的制備與性質(zhì)等進(jìn)行以下探究．
甲同學(xué)：為制備84消毒液，制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，設(shè)計了如圖1所示的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉．請?zhí)羁眨?br />
（1）若通電時，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，則電源的a極名稱為
負(fù)
負(fù)
極（填“正”、“負(fù)”），連接a極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
．
（2）用圖示的裝置電解飽和食鹽水制備84消毒液（NaClO溶液）的離子方程式為
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
．
乙同學(xué)：從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下：
主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用．切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品．本品須密封，置陰涼暗處保存．
請完成以下實驗探究過程：
閱讀材料，根據(jù)學(xué)過的知識判斷問題：
（3）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是（用離子方程式表示）
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
．
（4）查得弱酸的電離常數(shù)：H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO  K=3×10-8．
從該消毒液的保存要求分析，導(dǎo)致其失效的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）：
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
．
Ⅱ．Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
 MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示：
①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一溫度時，NaCl最先達(dá)到飽和析出，Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別
在某一溫度時，NaCl最先達(dá)到飽和析出，Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別
．
②按①中條件進(jìn)行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降溫過程中，NaCl溶解度會略為降低，會有少量晶體析出
降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降溫過程中，NaCl溶解度會略為降低，會有少量晶體析出
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染．催化反硝化法的基本過程如下：
NO3-→NO2-→NO→N2O→N2．已知在催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2，在25℃時，反應(yīng)時間進(jìn)行10min，測得溶液的pH由7變?yōu)?2．
（1）上述反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）10分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（NO3-）=
 
mol?L-1?min-1．
（3）在常溫下，測得0.1mol?L-1溶液的pH約為11，則NaNO2的水解程度（指的是已水解量與原總量的比值）為
 
．
（4）以下能促進(jìn)NO2-水解的方法有
 
（用相應(yīng)的編號填寫，下同）
A．加入1mol?L-1 NaNO2  B．升高溫度  C．加水   D．加入1mol?L-1 NaOH溶液   E．加入催化劑
（5）硝化和反硝化是兩個相對的過程．硝化作用是利用硝化細(xì)菌將氨（或NH4+）氧化為硝酸的過程．下列因素中對硝化過程一般不考慮產(chǎn)生影響的是
 

A．溫度          B．壓強(qiáng)           C．PH值         D．溶解氧
（6）水體中的NH4+通過硝化后最終生成NO3-，嚴(yán)重污染水質(zhì)，通常可以用間接電化學(xué)氧化法除去NH4+．其基本原理是用石墨作電極電解含有NH4+和Cl-等的溶液，電解過程中涉及的其中一個反應(yīng)為：2NH4++3HClO→N2+3H2O+5H++3Cl-，則電解時陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第15期　總第171期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：013

據(jù)中新網(wǎng)寧波2009年8月10日電，受臺風(fēng)“莫拉克”襲擊，浙江省奉化市遭受史上罕見特大山洪，共造成三人死亡一人失蹤，受災(zāi)的農(nóng)村地區(qū)飲用的水井普遍遭遇病毒、細(xì)菌等不同程度的污染，當(dāng)?shù)馗骷壵屡蓪I(yè)人員使用消毒液實施消毒．某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液．通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖所示的裝置，則下列對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是

[　　]

A．

a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl

B．

a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl

C．

a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

D．

a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2010屆江蘇啟東中學(xué)高三考前輔導(dǎo)訓(xùn)練化學(xué)試題 題型：填空題

下列離子方程式中正確的是______________
(1)氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
(2)過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：  Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O
(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：
Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O
(4)過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3C12 +2Fe2++4Br一=6C1一+2Fe3++2Br2
(5)H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2
(6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝ NH3·H2O+ Al(OH)3↓
(7)0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S
(8)等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－= BaCO3↓+H2O
(9)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：
Al3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—==BaSO4↓+Al(OH)3↓
(10)NaHCO3溶液水解：HCO3－+ H2O  CO32－+ H3O+
(11)硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O  H2S↑+2OH－
(12)在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：
Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–="=" MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
(13)用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O  Cl2↑＋H2↑＋2OH－
(14)向飽和碳酸鈉溶液通入過量的二氧化碳?xì)怏w：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

副題下列離子方程式中正確的是 ______________

(1)氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O

(2)過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：  Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O

(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O

(4)過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3C12 +2Fe2++4Br一=6C1一+2Fe3++2Br2

(5)H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2

(6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝ NH3·H2O+ Al(OH)3↓

(7)0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S

(8)等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－ = BaCO3↓+H2O

(9)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：

Al3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—==BaSO4↓+Al(OH)3↓

(10)NaHCO3溶液水解：HCO3－+ H2O  CO32－+ H3O+

(11)硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O  H2S↑+2OH－

(12)在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：

    Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–== MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O

(13)用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O  Cl2↑＋H2↑＋2OH－

    (14)向飽和碳酸鈉溶液通入過量的二氧化碳?xì)怏w：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3－

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