Question

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+187.5 kJ?mol^-1，E（反應(yīng)物）＞E（生成物）
• B、Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ?mol^-1，E（反應(yīng)物）＞E（生成物）
• C、HI（g）═

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  I₂（s）△H=+25.6 kJ?mol^-1，1mol HI在密閉容器中分解后放出25.6 kJ的能量
• D、H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，含1 mo任意酸和1mol任意堿在溶液中完全反應(yīng)后均放熱57.3 kJ

Answer 1

分析：A、反應(yīng)焓變大于0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒分析；
B、反應(yīng)焓變小于0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒分析；
C、反應(yīng)是碘化氫分解反應(yīng)，是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
D、H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，表示的是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量．

解答：解：A、反應(yīng)焓變大于0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒分析，反應(yīng)物能量低于生成物，E（反應(yīng)物）＜E（生成物），故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)焓變小于0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒分析，反應(yīng)物能量高于生成物，E（反應(yīng)物）＞E（生成物），故B正確；
C、反應(yīng)是碘化氫分解反應(yīng)，是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，1mol HI在密閉容器中分解后放出的能量小于25.6 kJ，故C錯(cuò)誤；
D、H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，表示的是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱酸弱堿反應(yīng)弱電解質(zhì)電離吸熱，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的分析判斷，焓變理解應(yīng)用，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，題目較簡(jiǎn)單．