下列對“改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是（　　）
A、增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快?
B、增大氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應(yīng)速率加快
C、升高反應(yīng)的溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大
D、催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，反應(yīng)速率增大
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：增大濃度、壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目增大，而升高溫度、使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，以此來解答．
解答： 解：A．增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；
B．增大氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，體積減小，則反應(yīng)物濃度增大，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應(yīng)速率加快，故B正確；
C．升高反應(yīng)的溫度，提供能量，則活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大，故C正確；
D．催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握活化理論及活化分子數(shù)目的變化為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，注意理解理論為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、NH4I的電子式：
B、Fe2+原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C、含10個(gè)中子的氧原子的核素符號：
 
18
8
O
D、HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu．在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是（　�。�
A、最后得到的溶液中不含有Fe3+
B、殘余固體不可能為鐵、銅混合物
C、最后得到的溶液中只含Cu2+
D、殘余固體一定全部是銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL某一元弱酸（HA）的溶液中，以0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A、該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L
B、該弱酸稀釋10倍后pH為4
C、滴定過程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚酞
D、滴定終點(diǎn)時(shí)，c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用（力）屬同種類型的是（　�。�
A、碘的升華和NH4Cl的“升華”
B、二氧化硅和生石灰的熔化
C、氯化鈉和鐵的熔化
D、苯和己烷的蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有T、X、Y、Z短周期元素，其中T元素原子M層上有6個(gè)電子，X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)．
（1）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式
 
（用元素符號表示）
（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
（填序號）．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（3）比較等濃度的Na2XO3溶液中c（XO32-）和NaHXO3溶液中c（HXO3-）大小，c（XO32-）
 
c（HXO3-）（填“＞”“=”或“＜”）
（4）A、J為常見的金屬，G為T元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，B的溶液呈藍(lán)色．
請回答下列問題：
①寫出H的化學(xué)式
 
；
②寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
；
③寫出酸性條件下反應(yīng)④的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是：
（1）a處變
 
色，b處變
 
色，寫出相應(yīng)的離子方程式：a處
 
、b處
 
．
（2）c處的現(xiàn)象為
 
；用離子方程式解釋
 
．
（3）d處可觀察到紅色立即褪去，有同學(xué)推測可能有兩種原因
①氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)     
②氯氣與NaOH反應(yīng)，消耗了堿
請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述原因究竟哪一個(gè)合理：
 
．
（4）e處變
 
色，離子方程式為
 
、
 

（5）近年來科學(xué)家提出，使用氯氣對自來水消毒時(shí)，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害，請寫出兩種新的自來水消毒劑
 
、
 
．除此以外，高鐵酸鉀（K2FeO4）也可用作水處理劑．已知，F(xiàn)eCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO3．
（1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗(yàn)出食鹽中的IO3-，表示該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用CCl4檢驗(yàn)．向I2的CCl4溶液中加入Na2SO3稀溶液將I2還原，又可以回收CCl4．Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
 
．反應(yīng)后分離出CCl4的操作叫
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在698K時(shí)，在1L的密閉容器中充入1.00molH2和1.00molI2（g），發(fā)生H2（g）+I2（g）?HI（g），當(dāng)c（H2）減小為0.21mol/L-1時(shí)達(dá)到平衡．試作出c-t圖象來表示該平衡的建立過程．若在相同條件下，向另一完全相同的1L的密閉容器中充入2.00molHI，請作出相應(yīng)的c-t圖象來表示平衡的建立過程．

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