A. | 常溫下,1 mol•L-1甲酸溶液的pH值約為2 | |
B. | 甲酸電離出的陽(yáng)離子全部是H+ | |
C. | 10mL1 mol•L-1甲酸與10 mL1 mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)后,溶液呈堿性 | |
D. | 1LH+濃度為0.1 mol•L-1的甲酸和足量Zn反應(yīng)放出的H2在標(biāo)況下遠(yuǎn)大于1.12L |
分析 A.根據(jù)氫離子濃度與酸的濃度的關(guān)系判斷;
B.根據(jù)氫離子濃度判斷是否完全電離,若完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì),反之是弱電解質(zhì);
C.根據(jù)鹽溶液是否水解判斷;
D.弱電解質(zhì)部分電離,酸的濃度大于氫離子濃度.
解答 解:A.1mol•L-1甲酸溶液的pH值約為2,則溶液的氫離子的濃度為0.01mol•L-1,酸的濃度大于氫離子的濃度,說(shuō)明酸部分電離,為弱電解質(zhì),故A正確;
B.甲酸電離出的陽(yáng)離子全部是H+,不能說(shuō)明酸是否完全電離,所以不能證明它是弱電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C.10mL 1mol•L-1甲酸與10mL 1mol•L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)生成甲酸鈉,溶液呈堿性,說(shuō)明甲酸鈉中甲酸根離子水解,即甲酸為弱電解質(zhì),故C正確;
D.1L H+濃度為0.1mol•L-1的甲酸和足量Zn反應(yīng)放出的H2在標(biāo)況下遠(yuǎn)大于1.12L,說(shuō)明溶液中酸的濃度大于氫離子的濃度,說(shuō)明甲酸是弱電解質(zhì),故D正確.
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的判斷,明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,常用的方法是利用電離的不完全性、測(cè)定鹽溶液的pH、做對(duì)比實(shí)驗(yàn)等來(lái)判斷弱電解質(zhì),題目難度不大.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
物 質(zhì) | 樣 品 | 消耗稀鹽酸質(zhì)量 | 反應(yīng)后溶液質(zhì)量 |
質(zhì)量(g) | 9 | 75.4 | 80 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | A點(diǎn)水電離出的c(H+)小于B點(diǎn) | |
B. | 在B點(diǎn),離子濃度大小為 c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(N3-) | |
C. | 在C點(diǎn),滴加的V(HN3)=12.5mL | |
D. | 在D點(diǎn),c(H+)≈10-4.7 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Li+、K+移向左側(cè)電極 | |
B. | 外電路中電子由右側(cè)電極移向左側(cè)電極 | |
C. | 通入1 mol氣體A時(shí),左側(cè)電極上生成5 mol CO2 | |
D. | 相同條件下通入氣體B與氣體C的體積比為2:1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CH3COOH | B. | HNO3 | C. | C17H35COOH | D. | CH3OH |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | B. | ||||
C. | D. |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 升高溫度 | |
B. | 恒溫恒容再充入a mol CO和2a mol H2 | |
C. | 恒溫恒容再充入H2 | |
D. | 充入Ar(g)使體系的總壓增大 |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com