14.甲酸的下列性質(zhì)中,不能證明它是弱電解質(zhì)的是(  )
A.常溫下,1 mol•L-1甲酸溶液的pH值約為2
B.甲酸電離出的陽(yáng)離子全部是H+
C.10mL1 mol•L-1甲酸與10 mL1 mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)后,溶液呈堿性
D.1LH+濃度為0.1 mol•L-1的甲酸和足量Zn反應(yīng)放出的H2在標(biāo)況下遠(yuǎn)大于1.12L

分析 A.根據(jù)氫離子濃度與酸的濃度的關(guān)系判斷;
B.根據(jù)氫離子濃度判斷是否完全電離,若完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì),反之是弱電解質(zhì);
C.根據(jù)鹽溶液是否水解判斷;
D.弱電解質(zhì)部分電離,酸的濃度大于氫離子濃度.

解答 解:A.1mol•L-1甲酸溶液的pH值約為2,則溶液的氫離子的濃度為0.01mol•L-1,酸的濃度大于氫離子的濃度,說(shuō)明酸部分電離,為弱電解質(zhì),故A正確;
B.甲酸電離出的陽(yáng)離子全部是H+,不能說(shuō)明酸是否完全電離,所以不能證明它是弱電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C.10mL 1mol•L-1甲酸與10mL 1mol•L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)生成甲酸鈉,溶液呈堿性,說(shuō)明甲酸鈉中甲酸根離子水解,即甲酸為弱電解質(zhì),故C正確;
D.1L H+濃度為0.1mol•L-1的甲酸和足量Zn反應(yīng)放出的H2在標(biāo)況下遠(yuǎn)大于1.12L,說(shuō)明溶液中酸的濃度大于氫離子的濃度,說(shuō)明甲酸是弱電解質(zhì),故D正確.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的判斷,明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,常用的方法是利用電離的不完全性、測(cè)定鹽溶液的pH、做對(duì)比實(shí)驗(yàn)等來(lái)判斷弱電解質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

10.小蘇打(主要成分為NaHCO3)中常含有少量氯化鈉.化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
稱量樣品置于燒杯中,向其中慢慢滴加稀鹽酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止,測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示.
物   質(zhì)樣    品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量(g)975.480
試計(jì)算:(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
(1)樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.常溫下向25mL0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的HN3溶液(疊氮酸),pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì),疊氮酸的Ka=10-4.7).下列說(shuō)法正確的是( 。
A.A點(diǎn)水電離出的c(H+)小于B點(diǎn)
B.在B點(diǎn),離子濃度大小為 c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(N3-
C.在C點(diǎn),滴加的V(HN3)=12.5mL
D.在D點(diǎn),c(H+)≈10-4.7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池,具有效率高、噪音低、無(wú)污染、燃料多樣化、余熱利用價(jià)值高和電池構(gòu)造材料價(jià)廉等諸多優(yōu)點(diǎn),是未來(lái)的綠色電站.某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí),該電池工作原理見(jiàn)下圖.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.Li+、K+移向左側(cè)電極
B.外電路中電子由右側(cè)電極移向左側(cè)電極
C.通入1 mol氣體A時(shí),左側(cè)電極上生成5 mol CO2
D.相同條件下通入氣體B與氣體C的體積比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向,CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè).
(1)國(guó)外學(xué)者提出的由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖1所示
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O4$\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$ 6FeO+O2↑,每分解1molFe3O4 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol.
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4+C.

(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題,起始時(shí)以0.1MPa,
n(H2):n(CO2)=3:1的投料比充入反應(yīng)器中,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)△H,不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示:
①曲線b表示的物質(zhì)為H2O(寫化學(xué)式).
②該反應(yīng)的△H<0(填:“>”或“<”)
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是增大壓強(qiáng)或提高$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$比值(列舉1項(xiàng)).
(3)據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料,其原理如圖3所示.
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有光能轉(zhuǎn)化為電能,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(寫出其中兩種形式即可).
②電解時(shí)其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)不能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是(  )
A.CH3COOHB.HNO3C.C17H35COOHD.CH3OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約)的新概念及要求.理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實(shí)現(xiàn)零排放.下列幾種生產(chǎn)乙苯(  )的方法中,原子經(jīng)濟(jì)性最好的是(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行)( 。
A.B.
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.某同學(xué)欲配制0.1mol/L鹽酸480mL,請(qǐng)將下列操作步驟補(bǔ)充完整.
①在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水(溶液體積少于500mL),用玻璃棒攪拌,使其混勻.
②待稀釋的鹽酸冷卻后,沿玻璃棒注入500mL容量瓶中.
③用量筒量取密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸約4.2mL注入燒杯中.
④用蒸餾水洗滌燒杯2~3次,將洗滌液注入容量瓶中.
⑤往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切.
以上操作正確的順序?yàn)棰邰佗冖堍荩ㄓ眯蛱?hào)填空).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

4.若在一定條件下,容積恒定的反應(yīng)室中充入amolCO與2amolH2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),下列措施一定使$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)}$增大的是( 。
A.升高溫度
B.恒溫恒容再充入a mol CO和2a mol H2
C.恒溫恒容再充入H2
D.充入Ar(g)使體系的總壓增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案