【題目】氯堿工業(yè)所用的精鹽由粗鹽提純,粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì),以及可溶性雜質(zhì):Ca2+,Mg2+SO42-等,提純的流程如下圖:

(1)整個(gè)流程中所用試劑: NaOH溶液、②BaCl2溶液、③Na2CO3溶液、 ④鹽酸,下列加入試劑順序正確的是___________________。

A ①②③④ B ①③②④ C ①②④③ D ②③①④ E ③②①④

除去Mg2+的化學(xué)方程式__________________________________________

(2)實(shí)驗(yàn)室需配置480mL0.2mol/LNaCl溶液,用電子天平稱取___________g上述精鹽,配置時(shí)需要的儀器燒杯、玻璃棒外,還需要________________________________。使用容量瓶配制溶液時(shí),由于操作不當(dāng),會(huì)引起誤差,下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是______________(填編號)。

①向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將液滴灑在容量瓶外面

②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

④定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線

⑤定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線

【答案】AD MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 5.850 (5.8500) 500mL容量瓶 膠頭滴管 ①②④⑤

【解析】

(1)由實(shí)驗(yàn)流程可知,先加水溶解粗鹽,向所得溶液中加入過量氫氧化鈉溶液除去鎂離子,加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子,加入過量碳酸鈉溶液除去鈣離子和多余的鋇離子,注意一定要在加入氯化鋇溶液之后加入碳酸鈉溶液,過濾,除去不溶性雜質(zhì),向?yàn)V液中加入鹽酸除去溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,加入稀鹽酸后蒸發(fā)溶液,即可得到純凈的精鹽;

(2)配制溶液時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻,據(jù)此進(jìn)行排序;注意選用容量瓶的規(guī)格要等于或稍大于配制溶液的體積,根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷。

(1)粗鹽溶解后,向所得溶液中加入過量氫氧化鈉溶液除去鎂離子,加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子,加入過量碳酸鈉溶液除去鈣離子和多余的鋇離子,注意一定要在加入氯化鋇溶液之后加入碳酸鈉溶液,過濾,除去不溶性雜質(zhì),向?yàn)V液中加入鹽酸除去溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,綜上可知加入試劑順序?yàn)棰佗冖邰芑颌冖邰佗;向所得溶液中加入過量氫氧化鈉溶液除去鎂離子的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,故答案為:AD;MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl;

(2)欲配制480mL 0.2mol/L的NaCl溶液,則應(yīng)配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液,所以用電子天平稱取氯化鈉的質(zhì)量是0.5L×0.2mol/L×58.5g/mol=5.850g;配制時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管;

①向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將液滴灑在容量瓶外面,造成氯化鈉質(zhì)量減少,所配溶液的濃度偏低;

②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌,造成氯化鈉質(zhì)量減少,所配溶液的濃度偏低;

③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水,因不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積,所以對配制溶液的濃度無影響;

④定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏大,則配制溶液的濃度偏低;

⑤定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏大,溶液濃度偏低;

所配溶液濃度偏低的是①②④⑤,故答案為:5.850 (或5.8500);500mL容量瓶和膠頭滴管;①②④⑤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是(  )

A.鈉和鎂在氯氣中燃燒,都產(chǎn)生白色煙霧

B.銅在氯氣中燃燒,生成CuCl2,產(chǎn)生藍(lán)色的煙

C.紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒,火星四射

D.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,在瓶口出現(xiàn)白煙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將足量的二氧化錳與40ml 10mol/L濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣,同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比

A.前者產(chǎn)生的氯氣多 B.一樣多

C.后者產(chǎn)生的氯氣多 D.無法比較

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路線如下:

已知:

(1)苯并呋喃衍生物(R)的分子式為__________,含有的含氧官能團(tuán)有________

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為_________________,其核磁共振氫譜峰面積之比為________________。

(3)M→G中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________,反應(yīng)類型是________________。

(4)F與足量氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

(5)化合物G含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有________種,其中苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)以甲苯和乙醛為原料制備苯丙烯酸()的合成路線____________。

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【題目】某運(yùn)動(dòng)飲料含有下列成分,其中只含有共價(jià)鍵的是

A.C6H12O6B.Na2CO3C.MgSO4D.NaCl

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【題目】氨是重要的基礎(chǔ)化工原料,可以制備亞硝酸(HNO2)、連二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多種含氮的化工產(chǎn)品

(1)已知:25℃時(shí),亞硝酸和連二次硝酸的電離常數(shù)如下表所示:

化學(xué)式

HNO2

H2N2O2

電離常數(shù)

Ka=5.1×104

Ka1=6.17×108 、Ka2=2.88×1012

①物質(zhì)的量濃度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaNO2)_________pH(NaHN2O2)(填“>”“<”或“=”)。

②25℃時(shí),NaHN2O2溶液中存在水解平衡,其水解常數(shù)Kh=____(保留三位有效數(shù)字)。

③0.1mol/L NaHN2O2溶液中離子濃度由大到小為:________________________________

(2)以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2],涉及的化學(xué)反應(yīng)如下:

反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) ΔH1=159.5 kJ·mol1;

反應(yīng)II:NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+116.5 kJ·mol1;

反應(yīng)III:H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol1。

則反應(yīng)IV:NH3與CO2合成尿素同時(shí)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________________。

(3)T1℃時(shí),向容積為2 L的恒容密閉容器中充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1的原料氣,使之發(fā)生反應(yīng)IV,反應(yīng)結(jié)束后得到尿素的質(zhì)量為30 g,容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖1所示。

T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為______________

②圖2中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________(填曲線標(biāo)記字母)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米金(79Au)粒子在遺傳免疫等方面有重大的應(yīng)用前景,下列說法錯(cuò)誤的是

A.Au為第六周期元素B.Au為黑色金屬

C.Au的質(zhì)子數(shù)為79D.納米金表面積大吸附能力強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2是醫(yī)藥、衛(wèi)生行業(yè)上廣泛使用的消毒劑。某課外小組采用滴定法測定某醫(yī)用消毒劑中H2O2的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①標(biāo)準(zhǔn)液的配制和標(biāo)定:稱取一定量KMnO4固體溶于水,避光放置6~10天,過濾并取濾液于滴定管中待用,稱取mgNa2C2O4固體于錐形瓶中,加水溶解,再加H2SO4酸化,滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液的體積V1ml,滴定過程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)為:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

②H2O2濃度的測定:取待測樣品25mL稀釋至500mL,再移取10.00mL于錐形瓶中,加H2SO4酸化,用上述KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗溶液的體積V2mL。

回答下列問題:

(1)②中移取10.00mL待測液所用主要儀器名稱為_________________。

(2)配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)需要久置并過濾掉變質(zhì)生成的MnO2,該過濾操作需用_________

a.普通漏斗和濾紙 b.布氏漏斗和濾紙 c.不需濾紙的微孔玻璃漏斗

(3)標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)需要控制溫度為75~85℃,溫度過低反應(yīng)較慢,溫度過高可能會(huì)因_____而導(dǎo)致KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的標(biāo)定濃度偏高,在恒定溫度下進(jìn)行滴定操作時(shí),開始時(shí)反應(yīng)速率較慢,隨后加快,導(dǎo)致速率加快的原因是__________________。

(4)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定H2O2的離子方程式為___________________;當(dāng)?shù)味ǖ?/span>______________可以認(rèn)為已達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(5)該醫(yī)用消毒劑中H2O2的物質(zhì)的量濃度為_______________mol·L-1。

(6)②中若用鹽酸代替H2SO4,測定結(jié)果將___________(填“偏高”“ 偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列物質(zhì):①氮氧化物、②未完全燃燒的碳?xì)浠衔、③含鉛化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳,其中屬于汽車尾氣成分的是(  )

A.①②③④

B.①②③⑤

C.②③④⑤

D.①②③④⑤

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