【題目】錳元素的化合物在多個(gè)領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用。

1Mn2基態(tài)核外電子排布式為________SO42-S原子軌道的雜化類型為________。

2)二價(jià)錳的3種離子化合物的熔點(diǎn)如下表:

物質(zhì)

MnCl2

MnS

MnO

熔點(diǎn)

650

1610

2800

上表3種物質(zhì)中晶格能最大的是________。

3)某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氧化物的化學(xué)式為________

4)在化合物K3[Mn(CN)6]中,微粒之間存在的作用力有________(填字母)。

a. 離子鍵 b. 共價(jià)鍵 c. 配位鍵 d. 氫鍵

5)制備LiMn2O4的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:將MnO2Li2CO341的物質(zhì)的量之比配料,球磨35 h,然后升溫,高溫加熱,保溫24 h,冷卻至室溫。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________

【答案】1s22s22p63s23p63d5 sp3 MnO MnO2 abc 8MnO22Li2CO34LiMn2O42CO2↑+O2

【解析】

1Mn25號(hào)元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2Mn2+基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5;

SO42-S原子的價(jià)層電子數(shù)=4+6+2-3×2=4,所以采取sp3雜化方式;

(2)三種物質(zhì)都是離子晶體,離子半徑越小,離子鍵就越強(qiáng),離子晶體的晶格能就越大,物質(zhì)的熔點(diǎn)就越高,根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知上表三種物質(zhì)中晶格能最大的是MnO;

(3)在該晶體中含有的Mn原子個(gè)數(shù)為+1=2,含有的O原子數(shù)目為:+2=4,MnO=24=12,所以該錳的氧化物的化學(xué)式為MnO2

4K3[FeCN6]是配位化合物,也是離子化合物,則該化合物中一定存在配位鍵、離子鍵,C、N之間存在極性共價(jià)鍵,所以存在的作用力有abc

5MnO2Li2CO3反應(yīng)后只有Mn的價(jià)態(tài)降低,必然有元素的化合價(jià)升高,C元素處在最高價(jià)態(tài),不能升高,則只能是O元素價(jià)態(tài)升高,所以還有O2生成.該反應(yīng)的方程式為:8MnO22Li2CO34LiMn2O42CO2O2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),②、③中溶液均足量,操作和現(xiàn)象如下表。

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過(guò)量

②中產(chǎn)生黑色沉淀,溶液的pH降低;

③中產(chǎn)生白色渾濁,該渾濁遇酸冒氣泡

向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過(guò)量

現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)Ⅰ

資料:CaS遇水完全水解

由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是

A. ③中白色渾濁是CaCO3

B. ②中溶液pH降低的原因是:H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ①中CO2過(guò)量發(fā)生的反應(yīng)是:CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

D. 由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3H2S酸性的強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I- 2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池;卮鹣铝袉栴}:

(1)反應(yīng)開始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生________反應(yīng)(氧化還原”),鹽橋中的陰離子移向________(”)燒杯。

(2)反應(yīng)開始時(shí),甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為________。

(3)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),電流計(jì)指針________偏轉(zhuǎn)。(”)。

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為________極。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁的利用成為人們研究的熱點(diǎn),是新型電池研發(fā)中重要的材料。

1)通過(guò)以下反應(yīng)制備金屬鋁。

反應(yīng)1Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)===3AlCl(g)3CO(g);ΔH1akJ·mol1

反應(yīng)2Al2O3(s)3C(s)===2Al(l)3CO(g);ΔH2bkJ·mol1

反應(yīng)33AlCl(g)===2Al(l)AlCl3(g);ΔH3

①反應(yīng)3ΔH3_______kJ·mol1。

950℃時(shí),鋁土礦與足量的焦炭和Cl2反應(yīng)可制得AlCl3。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

2)在高溫條件下進(jìn)行反應(yīng):2Al(l)AlCl3(g)3AlCl(g)

①向圖1所示的等容積A、B密閉容器中加入足量的Al粉,再分別充入1 mol AlCl3(g),在相同的高溫下進(jìn)行反應(yīng)。圖2表示A容器內(nèi)的AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化圖,在圖2中畫出B容器內(nèi)AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線。__________

1100℃時(shí),向2 L密閉容器中通入3 mol AlCl(g),發(fā)生反應(yīng):3AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________

③加入3molAlCl(g),在不同壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng),溫度對(duì)產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)選擇溫度為900℃的原因是_______________。

3)用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如圖4所示。

①該電池充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為_____。

AlCl3NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池,電鍍時(shí)AlCl4-Al2Cl7-兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化,其他離子不參與電極反應(yīng)。NaCl的作用是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. Fe(OH)3HI的反應(yīng) Fe(OH)33H==Fe33H2O

B. 1.5 mol/L 100 mlFeBr2溶液中通入3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況Cl22Fe2++2Br+2Cl2==2Fe3++4Cl+Br2

C. 鐵與足量的稀硝酸溶液反應(yīng)放出NO氣體:3Fe8H2NO3-==3Fe24H2O2NO↑

D. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全:2Al33SO423Ba26OH==2Al(OH)33BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)ΔH= 99 kJ/mol。

請(qǐng)回答下列問題:

圖中A點(diǎn)表示:__________________________。

C點(diǎn)表示:______________________________。

E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱______(無(wú)”)影響。

②25℃、101 kPa下測(cè)得,2mol SO21 mol O2充分反應(yīng)放出熱量________198 kJ(填大于、等于小于)。

2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣,放出2418 kJ熱量(25℃、101 kPa下測(cè)得)

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________________

1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ,則反應(yīng)H2(g)O2(g)H2O( l )ΔH =________________kJ/mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

C.Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中沒有二氧化碳

D.Z導(dǎo)管口排出無(wú)色氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置,該裝置適合于( )

A.用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2B.用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2

C.H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2D.NH4ClCa (OH)2反應(yīng)制取NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃煤及硫酸工業(yè)尾氣中的SO2是重要的大氣污染物,可以用以下方法處理尾氣中的SO2。

方法一:通過(guò)活性炭作用回收

(1)配平反應(yīng)方程式。____C(s)+____SO2(g)_____S2(g)+_____CO2(g)

(2)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______________________;若在某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),為了加快吸收SO2,可采取的措施有_____________________________。

方法二:利用亞硫酸鈉溶液進(jìn)行吸收

(3)把尾氣(含二氧化硫)不斷通入到飽和亞硫酸鈉溶液中,生成亞硫酸氫鈉,pH值的變化如圖所示,請(qǐng)根據(jù)圖示,解釋pH值變化的原因:_________________________________________

方法三:利用氯氣和干燥的二氧化硫在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制取氯化硫酰:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)+97.3kJ,已知氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無(wú)色液體,熔點(diǎn)-54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃。

(4)若反應(yīng)的容器體積為2L,2分鐘內(nèi)液體質(zhì)量增加了2.7克,用氯氣表示這兩分鐘內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率____。

(5)(以下寫出一種措施即可)。若在此條件下,為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______________,當(dāng)___________________________時(shí)說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。

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