Question

某課外小組同學用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已省略）。

（1）用該裝置制備NO₂并研究其性質。

①收集一試管NO₂，取下試管B倒立在水中，觀察到的現(xiàn)象是________________。

②該反應的化學方程式是________________________________。

③C中NaOH溶液吸收NO₂，生成兩種鹽，且被氧 化與被還原的NO₂的物質的量之比是1：1，請寫出該反應的離子方程式________________________________。

（2）該裝置也可用于制備Cl₂并研究其性質。

①若A中固體為漂白粉，滴入濃鹽酸，則A中發(fā)生反應的化學方程式是___________。

②在B中放一小塊濕潤的淀粉碘化鉀試紙，可觀察到試紙變藍，請結合離子方程式解釋原因________________________________________。

③硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可替代NaOH溶液吸收氯氣，已知25.0mL 0.1 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液恰好把標準狀況下224 mL Cl₂完全轉化為Cl^－時，S₂O₃^2－轉化成_____（填選項）。

a. S^2－    b. S    c. SO₃^2－    d. SO₄^2－

 

Answer 1

【答案】

（12分，每空2分）（1）①液面上升，紅棕色氣體變?yōu)闊o色

②3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO   ③2NO₂＋2OH^－＝NO₂^－＋NO₃^－＋H₂O

（2）①Ca（ClO）₂＋4HCl（濃）＝CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O

②Cl₂＋2I^－＝2Cl^－＋I₂  I^－被氧化為I₂，遇淀粉變藍   ③d

【解析】

試題分析：（1）①NO₂溶于水生成硝酸和NO，所以收集一試管NO₂，取下試管B倒立在水中，觀察到的現(xiàn)象是液面上升，紅棕色氣體變?yōu)闊o色。

②該反應的化學方程式是3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO。

③由于被氧化與被還原的NO₂的物質的量之比是1：1，所以生成的硝酸鈉和亞硝酸鈉的物質的量之比是1:1的，則該反應的離子方程式是2NO₂＋2OH^－＝NO₂^－＋NO₃^－＋H₂O。

（2）①漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能把濃鹽酸氧化生成氯氣，反應的化學方程式是Ca（ClO）₂＋4HCl（濃）＝CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O。

②氯氣具有強氧化性，I^－被氧化為I₂，遇淀粉變藍，反應的離子方程式是Cl₂＋2I^－＝2Cl^－＋I₂。

③Na₂S₂O₃中S元素的化合價是＋2價，設氧化產物中S元素的化合價是n，則根據(jù)電子的得失守恒可知，0.025×0.1×（n－2）×2＝，解得n＝6，即氧化產物是硫酸鈉，答案選d。

考點：考查NO₂的性質、氯氣的制備、氧化還原反應的有關判斷和計算、方程式的書寫

點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題緊扣教材，貼近高考，有利于調動學生的學習興趣，激發(fā)學生的學習積極性。也有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提升學生的學科素養(yǎng)。