反應(yīng)N2O4（g） 2NO2（g） ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C

B．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

C．A、C兩點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C

D．B、C兩點的反應(yīng)速率：B＝C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用如圖所示的實驗裝置進行實驗X及Y時，每隔半分鐘分別測定放出氣體的體積。下列選項中正確表示實驗X及Y的結(jié)果的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東壽光中學(xué)高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列因素與氣體的體積關(guān)系不大的是

A．溫度 B．壓強 C．分子大小 D．分子間平均距離

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A．能電離出氫離子的化合物叫做酸

B．能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿

C．鹽電離出的陽離子只能是金屬陽離子

D．由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示（圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是_______________________

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是_______________________

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4_____________ΔH3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）Ⅰ．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。

I．請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金

屬的分界線。（要求：左上角的第一個格是第一周期第IA族元素）

II．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

（1）請寫出下列元素的元素符號：X____________，Y____________，M____________。

（2）請寫出N元素在周期表中的位置 周期、 主族；與N同族的短周期元素L，其最高價氧化物的電子式為 ；N的最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式： 。

（3）Y與Z的最高價氧化物的水化物的酸性強弱 （用化學(xué)式表示）Y與Z相比，非金屬性較強的元素是________________，可以證明該結(jié)論的實驗是（用化學(xué)方程式表示） 。

（4）L和M 按1:4的原子個數(shù)組成的化合物甲與 X的常見氣態(tài)單質(zhì)乙以及NaOH溶液構(gòu)成原電池，如圖，試分析：

①閉合K，寫出左側(cè)A電極的反應(yīng)式

②閉合K，當(dāng)A電極消耗1．6g化合物甲時（假設(shè)過程中無任何損失），則右側(cè)裝置中電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 升

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省滕州市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生氧化反應(yīng)

B．用惰性電極電解CuSO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C．使用了合適的催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡常數(shù)

D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程就是電解過程，是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）從正方向開始，并達到了平衡，此時SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1；若采取某種措施，導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是

A．新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為2∶1

B．平衡向正反應(yīng)方向移動，原因是正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C．新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大

D．若采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南洛陽高級中學(xué)高二上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH＝a kJ·mol－1 2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－220 kJ·mol－1 H—H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，則a為

A．－118 B．＋130 C．－332 D．＋350

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