紅丹（Pb3O4）是紅褐色，古代是道士們煉制的仙丹主要成分之一，而現(xiàn)代科學(xué)發(fā)現(xiàn)紅丹有毒，可作為防銹用涂料；請(qǐng)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）紅丹可用黃色粉末PbO在空氣中加熱制備；       
（2）紅丹與濃鹽酸反應(yīng)生成PbCl2、Cl2和10個(gè)電子的化合物分子；       
（3）黃色粉末PbO與一定量木炭粉混合后，在加熱條件下反應(yīng)；①           
②                   、③                   、④               

（1）6PbO + O2 2Pb3O4     (2)  Pb3O4 + 8HCl ===3PbCl2  + Cl2 ↑ + 4H2O
(3) PbO + C  Pb + CO↑   2PbO + C  2Pb + CO2↑
PbO + CO  Pb + CO2↑    CO2  + C  2CO

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹，其化學(xué)式可寫為2PbO?PbO2．欲測(cè)定某樣品中四氧化三鉛含量，進(jìn)行如下操作：
①稱取樣品0.1000g，加還原性酸溶解，得到含Pb2+的溶液．
②在加熱條件下用過量K2Cr2O7將Pb2+沉淀為PbCrO4，冷卻后過濾洗滌沉淀．
③將PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（離子方程式為2PbCrO4+2H+=2Pb2++Cr2O72-+H2O），加入過量KI溶液，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)（滴定過程中離子方程式為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
（1）已知Pb的原子序數(shù)是82，請(qǐng)寫出Pb位于周期表的第
六
六
周期
ⅣA
ⅣA
族．
（2）在PbCrO4濁液中加入少量酸，則Ksp（PbCrO4）
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）寫出步驟③中加入過量KI后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
．
（4）欲求試樣中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的數(shù)據(jù)有
Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度和滴定溶液體積
Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度和滴定溶液體積
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹，其化學(xué)式可寫為2PbO?PbO2．欲測(cè)定某樣品中四氧化三鉛含量，進(jìn)行如下操作：
①稱取樣品0.1000g，加還原性酸溶解，得到含Pb2+的溶液．
②在加熱條件下用過量K2Cr2O7將Pb2+沉淀為PbCrO4，冷卻后過濾洗滌沉淀．
③將PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（離子方程式為2PbCrO4+2H+=2Pb2++Cr2O72-+H2O），
加入過量KI溶液，再用0.1000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)用去12.00mL（滴定過程中離子方程式為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
請(qǐng)回答：
（1）已知Pb的原子序數(shù)是82，請(qǐng)寫出Pb位于周期表的第
 
周期
 
族．
（2）在PbCrO4濁液中分別加入下列試劑，則發(fā)生的變化是：
①加入少量K2CrO4固體，則c（CrO42-）
 
，c（Pb2+）
 
（填“增大”、“減小”）．
②加入少量酸，則Ksp（PbCrO4）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）寫出步驟③中加入過量KI后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．
（4）用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)所用的指示劑是
 
，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
 
．
（5）試樣中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
 
．（Pb3O4的相對(duì)分子質(zhì)量為685）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

 紅丹（Pb3O4）是紅褐色，古代是道士們煉制的仙丹主要成分之一，而現(xiàn)代科學(xué)發(fā)現(xiàn)紅丹有毒，可作為防銹用涂料；請(qǐng)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 （1）紅丹可用黃色粉末PbO在空氣中加熱制備；       

 （2）紅丹與濃鹽酸反應(yīng)生成PbCl2 、Cl2 和10個(gè)電子的化合物分子；       

 （3）黃色粉末PbO與一定量木炭粉混合后，在加熱條件下反應(yīng)；①           

 ②                    、③                    、④               

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆黑龍江省高二下學(xué)期開學(xué)測(cè)試化學(xué)試卷 題型：填空題

（9分）四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹，其化學(xué)式可寫為氧化物2PbO·PbO2或鹽Pb2PbO4。欲測(cè)定某樣品中四氧化三鉛含量，進(jìn)行如下操作：

①稱取樣品0.1000 g，加還原性酸溶解，得到含Pb2＋的溶液。

②在加熱條件下用過量K2Cr2O7將Pb2＋沉淀為PbCrO4，冷卻后過濾洗滌沉淀。

③將PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（離子方程式為2PbCrO4＋2H＋＝2Pb2＋＋Cr2O72－＋H2O），加入過量KI

溶液，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)（滴定過程中離子方程式為：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。

 (1)已知Pb的原子序數(shù)是82，請(qǐng)寫出Pb位于周期表的第_____周期______族。

（2）在PbCrO4濁液中加入少量酸，則Ksp(PbCrO4)         （填“增大”、 “減小”、“不變”）

（3）寫出步驟③中加入過量KI后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                。

（4）欲求試樣中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的數(shù)據(jù)有                                          。

（5）Fe3O4與Pb3O4相似，其氧化物和鹽的形式分別是                  、                。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案