【題目】Ⅰ已知NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型(如圖),由于晶體缺陷,x值小于1。測知NiXO晶體x=0.88,晶胞邊長為4.28×10-10m 求:(已知:=1.4)
(1)晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離___________m(精確至0.01)。
(2)與O2-距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀___ ____。
(3)晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢,求此晶體的化學(xué)式_________。
(4)已知,NiO晶體熔點大于NaCl,主要原因是______________________________。
Ⅱ金晶體是面心立方最密堆積,立方體的每個面上5個金原子緊密堆砌(如圖,其余各面省略),金原子半徑為A cm,求:
(1)金的密度為___________。(用帶A計算式表示)
(2)金原子空間占有率為___________。(用帶A計算式表示)
【答案】
Ⅰ(1) 3.00x10-10m
(2)正八面體
(3)Ni0.64Ni0.24O
(4)Ni2+ 、O2-電荷多,晶格能大
Ⅱ(1)
(2)
【解析】
試題分析:Ⅰ、(1)由于NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,所以晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為晶胞面對角線的1/2,由晶胞棱邊長可得晶胞面對角線為長為:a,則晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為:a=×4.28×10-10m=3.00x10-10m;
(2)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知與O2-距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀為正八面體;
(3)設(shè)晶體中Ni2﹢與Ni3﹢的個數(shù)分別為x:y,根據(jù)NiXO中化合價代數(shù)和為零可知2x+3y=2、x+y=0.88,解得x=0.64、y=0.24,則化學(xué)式為Ni0.64Ni0.24O;
(4)由于Ni2+ 、O2-電荷多,晶格能大,所以NiO晶體熔點大于NaCl。
Ⅱ、(1)根據(jù)面心立方最密堆積的晶胞可知晶胞含有金原子的個數(shù)是,金原子半徑為A cm,則面對角線是4Acm,因此晶胞的邊長是,晶胞的體積為,所以金的密度為。
(2)金原子空間占有率為。
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【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池反應(yīng)為:Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)鎳鎘電池的說法正確的是
A. 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
B. 充電時陽極反應(yīng)為Cd(OH)2+2e—="=" Cd + 2OH-
C. 放電時電池內(nèi)部OH - 向正極移動
D. 充電時與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:
物質(zhì) | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:
回答下列問題:
(1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為___________,同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol。
(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。
(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈_____性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(5)“流出液”中陽離子最多的是________。
(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(普通)化合物H是重要的有機(jī)物,可由E和F在一定條件下合成:(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略,另請注意箭頭的指向方向)
已知以下信息:
i.A屬于芳香烴,H屬于酯類化合物。
ii.I的核磁共振氫譜為二組峰,且峰的面積比為6:1。
回答下列問題:
(1)E的含氧官能團(tuán)名稱 ,B的結(jié)構(gòu)簡式 。
(2)B → C和G → J兩步的反應(yīng)類型 , 。
(3)① E + F → H的化學(xué)方程式 。
② I → G 的化學(xué)方程式 。
(4)I的同系物K比I相對分子質(zhì)量大28,K有多種同分異構(gòu)體。
①K的同分異構(gòu)體共 種。
②若K不能發(fā)生消去反應(yīng),則K的結(jié)構(gòu)簡式為_________ _。
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【題目】過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。
(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6 H2O===CaO2·8H2O
反應(yīng)時通常加入過量的Ca(OH)2,其目的是_____________。
(2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后,池塘水中濃度增加的離子有____________(填序號)。
A.Ca2+ B.H+ C.CO32– D.OH
(3)水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:_____________。
②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(以mg·L1表示),寫出計算過程。
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【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是
A.蔗糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖
B.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
C.C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體
D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)甲烷的電子式是 ,空間構(gòu)型是 ,丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為 ,異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式 。
(2)某烷烴的蒸汽密度是相同條件下氫氣密度的36倍,該烴的分子式為 ,寫出該烴同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
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【題目】鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng):
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等
B. 反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水
C. 與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕
D. 鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
B. 煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化
C. 苯的硝化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
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