在一密閉容器中有HCHO、H2、O2共16.5g,用電火花引燃,使其完全燃燒,再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收,Na2O2增重8.5g,則原混合氣體中O2的物質(zhì)的量是


  1. A.
    0.50mol
  2. B.
    0.25 mol
  3. C.
    0.27 mol
  4. D.
    0.52 mol
B
凡是符合(CO)x(H2)y形式的物質(zhì),電火花引燃完全燃燒,燃燒產(chǎn)物用Na2O2
充分吸收,Na2O2增重為該物質(zhì)的質(zhì)量,CH2O、H2、O2共16.5g,反應后Na2O2增重8.5g,
所以8.5g為CH2O和H2質(zhì)量,O2質(zhì)量為8g,混合氣體中O2的物質(zhì)的量為
8g/32g·mol-1=0.25mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2011年浙江省杭州市蕭山區(qū)高考化學模擬試卷(十九)(解析版) 題型:填空題

Ⅰ以煤為原料,經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工業(yè).
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1,
該反應在常溫下    自發(fā)進行(填“能”與“不能”);在一體積為2L的密閉容器中,加入1molC和2mol H2O(g),達平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為20%,請計算此時的平衡常數(shù)   
(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO與H2反應來生產(chǎn)甲醇.
化學鍵C-OC-HH-HC≡OO-H
鍵能 kg/mol-13584134361072463
已知生成氣態(tài)甲醇,CO里面含C≡O.請寫出該反應的熱化學方程式為   
(3)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應的熱化學方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
在一體積不變的容器中,當合成氨反應達到平衡后,在t1時升高溫度,t2重新達到平衡,t3時充入氮氣,t4時重新達到平衡,t5時移去一部分產(chǎn)物,t6時又達到平衡,請在下面的反應速率與時間關系圖中畫出t1到t5逆反應速率、t5到t6正反應速率的變化情況.
(4)氫氣可用于生產(chǎn)燃料電池,丙烷氣體也可以.美國科學家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池,它以丙烷氣體為燃料,一極通入空氣,另一極通入丙烷氣體,電解質(zhì)是固態(tài)氧化物,在熔融狀態(tài)下能傳導O2-.則通丙烷的電極發(fā)生的電極反應為   
Ⅱ沉淀物并非絕對不溶,且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同,同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變.已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-,如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況.由以上信息可知:
(1)由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為   
(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況(先變小后變大)的原因是:   

查看答案和解析>>

同步練習冊答案