向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是（ ）
A．NaBr和KIB．NaBr和KClC．NaCl和KClD．NaCl、KCl和 I2
C
向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯氣后，反應后產(chǎn)生溴單質(zhì)和碘單質(zhì)和氯化鉀和氯化鈉，加熱時由于溴單質(zhì)容易揮發(fā)，碘單質(zhì)易升華，所以最后剩下的固體只有氯化鉀和溴化鉀，答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中酸只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)酸性的是
A．2HNO3(濃)＋Ag ="===" AgNO3＋H2O＋NO2↑
B．2H2SO4 (濃)十CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑
C．H2SO4(稀)＋CuO====CuSO4＋H2O
D．2HNO3(稀)＋CaCO3="===Ca" (NO3) 2＋CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）古老但仍然是最有用的制備聯(lián)氨(N2H4)溶液的方法如下：
   NaClO+   NH3·H2O     N2H4 +   NaCl+   H2O
（1）請配平上述化學方程式。并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）NH3·H2O在上述反應中顯示出來的性質(zhì)是                。
A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性
（3）該反應的氧化產(chǎn)物是            ，NaClO發(fā)生            反應。
（4）若生成 0.2 mol N2H4，則轉(zhuǎn)移的電子為                mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 按要求填空
(1)配平下列化學方程式：并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
　______Fe3O4 + ______CO = _____Fe+_______CO2
(2)檢驗SO42－所需要用的試劑__________________和__________________。
(3)三硅酸鎂（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。
(4)0.3 mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。

已知：2Fe2++Br22Fe3++2Br－          2Fe3++2I－2Fe2++I2
（1）Fe2+、I－、Br－的還原性由強到弱排列順序為　　　　　　　　。
（2）當通入2mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：　　　　　　　　　　。
（3）原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為　　　　　　　　。
（4）原溶液中：c (Fe2+)∶c (I－)∶c (Br－)＝　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)＋Cu(s) = Cu2+(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。
下列敘述正確的是
A．Y為CuSO4溶液
B．正極反應為Cu－2e－= Cu2+
C．在外電路中，電流從Cu極流向Ag極
D．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池
反應相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中，          是氧化劑，           是還原劑，         元素被氧化，       元素被還原。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
  
分析上述反應，下列判斷正確的是：
A．循環(huán)過程中需補充H2OB．反應I中SO2氧化性比HI強
C．反應III易在常溫下進行D．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1 molH2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某鐵的氧化物，用7mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L氯氣時，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+。則該氧化物的化學式是（     ）
A．FeOB．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

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