【題目】某回學用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實驗（夾持裝置已省略）

下列說法錯誤的是

A. 反應后，試管Ⅰ中出現(xiàn)白色固體，將其放入水中，溶液顯藍色

B. 試管Ⅱ中品紅溶液逐漸褪色，對其加熱溶液又恢復紅色

C. 試管Ⅳ中高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D. 試管Ⅴ可以改為裝有堿石灰的干燥管

【答案】C

【解析】

A項、銅和濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅，二氧化硫和水，無水硫酸銅是白色的固體，加入水中，溶液呈藍色，A正確；

B項、SO2使品紅褪色是因為SO2溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，加熱后這種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)分解而恢復原來的紅色，B正確；

C項、酸性高錳酸鉀具有強氧化性，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于其具有還原性，C錯誤；

D項、氫氧化鈉的作用是吸收多余的二氧化硫，可以改為裝有堿石灰的干燥管，D正確；

故本題選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出以下反應的化學方程式：

(1)Na2O2與水反應：____________。

(2)Al2O3溶于NaOH溶液：______________。

(3)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體：____________。

(4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：

2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑該反應中還原劑是________________。(填化學式)

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是在堿性環(huán)境中進行，反應體系中有六種反應微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①請依據(jù)上述信息，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：_____________。

②每生成2mol FeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

(1)含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2，此時依次被氧化的離子是__________，被氧化的離子對應的物質(zhì)的量之比是________________。

(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2，當該混合溶液與通入的Cl2恰好完全反應時，a、b、c的關(guān)系為______________________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L 恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)M(g)＋N(s)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是

A. 正反應為放熱反應

B. 實驗①中，5min達平衡，用X表示的平均反應速率v(X)=0.016 mol/(L·min)

C. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=12.5

D. 實驗②中，達到平衡時，a大于0.16

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）相同溫度下等物濃度的下列溶液中，A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

① pH值由大到小的順序是___________________(用對應的字母填寫）。

② NH4+離子濃度由大到小的順序是___________________(用對應的字母填寫）。

（2）25℃向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的鹽酸，生成沉淀。己知該溫度下AgCl的Ksp =l.0×l0-10，忽略溶液的體積變化，請計算：

① 完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。

② 完全沉淀后，溶液的pH=____________。

（3）弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關(guān)系。己知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.l mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。

① 己知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。

② 向該混合物中再加0.03mol NaOH，溶液中n(A－) +n(OH－)－n(H+) =________。

（4）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5 mol·L-1 Fe3+和0.26 mol·L-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+) ≤ 4×l0-5 mol·L-1 ]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2 = 2.6×l0-19；KspFe(OH)3 = 4×l0-38]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)計如下實驗探究橄欖石（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)。

（1）橄欖石的組成元素是O和____、____（填元素符號），化學式為__________。

（2）寫出白色粉末A的一種用途：__________________________。

（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的離子方程式是 _________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：

+H2O

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量

密度/（gcm﹣3）

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.961 8

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.810 2

83

難溶于水

合成反應：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．

分離提純：

反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是__________．

（2）加入碎瓷片的作用是_________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________（填正確答案標號）．

A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________________．

（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__________；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的______________（填“上口倒出”或“下口放出”）．

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_______________．

（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有______（填正確答案標號）．

A．蒸餾燒瓶 B．溫度計 C．吸濾瓶 D．冷凝管 E．接收器

（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________（填正確答案標號）．

A．41% B．50% C．61% D．70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（ ）

A. υ(A)＝0.5mol/(L·ｓ) B. υ(B)＝0.3mol/(L· s) C. υ(C)＝0.8mol/(L·ｓ) D. υ(D)＝1mol/(L·ｓ)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應

B. 電池工作一段時間后，甲池的C(SO42-)減小

C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陽離子通過交換膜向正極移動，陰離子通過交換膜向負極移動，保持溶液中電荷平衡

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