Question

【題目】已知常溫下濃度為0.1mol·L-1的下列溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有關(guān)說法正確的是

A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3<HClO<HF

B. 若將CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1

C. 根據(jù)上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數(shù)K=10-7.6

D. 向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(HClO)>c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A.根據(jù)生成NaF所對應的酸為HF，生成NaClO所對應的酸為HClO，生成Na2CO3所對應的酸為HCO3－，生成NaHCO3所對應的酸為H2CO3，酸性：HCO3－＜HClO ＜H2CO3＜HF，所以三種酸溶液的導電能力順序：HClO＜H2CO3＜HF，A項錯誤；B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+) =0.2mol·L-1，將CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,此時CO2過量，反應生成了NaHCO3，此時，溶液的體積沒有變，溶液中的鈉離子的濃度仍然為：c(Na+) ="0.2" mol·L-1，根據(jù)電荷守恒有：c(Na+) + c(H+) =" c" (HCO3ˉ) + 2 c (CO32-) + c(OHˉ)，由于溶液呈中性：c(H+) = c(OHˉ)，則c(Na+) ="2c" (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.2mol·L-1，B項錯誤；C.根據(jù)水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ，水解的平衡常數(shù)表達式為，從上表可知常溫下濃度為0.1 mol·L-1NaClO溶液的pH=9.7，則pOH=4.3，c(OHˉ) = 10－4.3，所以，，C項正確；D.向NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應時，此時NaClO + HF ="NaF+" HClO，溶液中生成等物質(zhì)的量的NaF和HClO，由于HClO為弱酸，不完全電離，存在著電離平衡：HClOH+ + ClOˉ，同時溶液中也還存在著NaF的水解平衡，但是終究水解程度是很微弱的，所以溶液中應該是c(Na+)＞c(Fˉ) ＞c(HClO)＞c(H+)＞c(OHˉ)，D項錯誤；答案選C。