(16分)鋼廠酸洗廢液(成分如下表所示)在工業(yè)生產(chǎn)中還具有很多用途。

（1）欲檢驗該酸洗廢液中含有的少量Fe3+，最宜選用的試劑是_____溶液；為檢驗其中的Fe2+，某同學設(shè)計了如下實驗：取該酸洗廢液少許加入試管中，滴入幾滴酸性KMnO4溶液后發(fā)現(xiàn)紫色消失。該同學得出結(jié)論：該溶液中含有Fe2+。大家認為該同學的實驗設(shè)計不合理，理由是____________________________(用必要的文字和離子方程式解釋)。

（2）采用石墨作電極電解上述酸洗廢液時，初始階段，陽極板上有氣泡生成，此時與該現(xiàn)象有關(guān)的陽極電極反應(yīng)式為______；向上述酸洗廢液中加入KOH溶液中和后，在合適的電壓下電解，可在__________(填“陰”或“陽”)極生成高鐵酸鉀(K2FeO4)。

（3）利用上述酸洗廢液、含鋁礦石(主要成分為Al2O3、Fe2O3和SiO2)以及新制的硅酸(活化硅酸)，制備聚硅酸氯化鋁鐵絮凝劑(簡稱PAFSC)，具體方法如下：

①適當調(diào)高濾液A的pH，Al3+和Fe2+轉(zhuǎn)化為沉淀，原因是______________(請用沉淀溶解平衡的理論解釋)。

②PAFSC絮凝劑凈化水的過程中，Al3+參與反應(yīng)的離子方程式為________________。

③25℃時，PAFSC的除濁效果隨溶液pH的變化如圖所示(圖中的NTU為濁度單位)，則在下列pH范圍中，PAFSC除濁效果最佳的是______(填下列序號字母)。

a．4～5 b．5～7 c．7～8 d．8～9

25℃時，pH>7且隨pH增大，PAFSC的除濁效果明顯變差，原因是堿性增強，使膠體發(fā)生了_____現(xiàn)象。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市高三聯(lián)考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染產(chǎn)生霧霾的原因之一。消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題。

（1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1

②CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2 (g) △H＝－283kJ·mol－1

則汽車尾氣中NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中相互反應(yīng)成無污染的氣體的熱化學方程式是_______________。

（2）在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。

已知當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為__________，0~15min NO的平均速率v(NO)=__________mol/(L·min)。（保留兩位有效數(shù)字）

②20min時，若改變反應(yīng)條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是________（選填序號）。

a．縮小容器體積 b．增加CO的量

c．降低溫度 d．擴大容器體積

③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將______移動（選填“向左”、“向右”或“不”），移動后在達到平衡時的平衡常數(shù)的值是_______（保留兩位有效數(shù)字）。

（4）汽車尾氣中的SO2和過氧化氫可設(shè)計成酸性原電池，請寫出它的正極反應(yīng)的方程式__________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省廣安市高三二診理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與科技、社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A．氟利昂和NOX都能破壞臭氧層，從而導致“溫室效應(yīng)”

B．針對H 7 N 9禽流感的擴散情況，要加強環(huán)境、個人等的消毒預(yù)防，可選用含氯消毒劑、活性銀離子、酒精、雙氧水等作為消毒劑，這種處理方法符合綠色化學核心

C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅

D．肌紅蛋白、蠶絲、過氧化氫酶、魚油充分水解后不能全部都得到氨基酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟寧市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)“C 1化學”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。

（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：

CO2 (g)+3H2(g)CH­3OH g)+H2O(g) △H=-49．0kJ／mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

請回答：

①a=_______。

②若甲中反應(yīng)10s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是_________mol·L-1·S-1

（2）甲烷的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2 (g)+ CH4 (g) 2CO(g)+2H2(g)在密閉容器中通入等物質(zhì)的量濃度的CH4與CO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖所示，則壓強P1______P2(填“大于”或“小于”)；壓強為P2時，在y點：

(正)_________(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）一定條件下，治理汽車尾氣的反應(yīng)是 。在恒溫恒容的密閉容器中通入的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進行到時刻一定達到平衡狀態(tài)的是__________(選填字母)。

（4）甲酸(HCOOH)是一種弱酸，現(xiàn)用0.1mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L-1叫的鹽酸和甲酸溶液，滴定曲線如下：

滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_________；V1和V2的關(guān)系V1_________V2(填“>”、“=”或“<”)；M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟寧市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

運用化學知識判斷，下列說法正確的是

A．地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可食用

B．NOx、SO2、CO2、PM2.5顆粒都會導致酸雨

C．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對人體有害

D．石油化工中的分餾、裂化、裂解都是通過化學反應(yīng)來獲得輕質(zhì)油、氣態(tài)烯烴

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三下學期一�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是甲、乙兩種重要的有機合成原料。下列有關(guān)說法中，不正確的是

A．甲與乙互為同分異構(gòu)體

B．甲與乙都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

C．在一定條件下，甲與乙均能發(fā)生取代反應(yīng)

D．甲與乙都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市高三下學期3月一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

(18分)自然界中化合態(tài)硫主要以FeS2（黃鐵礦）、CuFeS2（黃銅礦）等礦物形式存在。用黃銅礦煉銅的總反應(yīng)為：。

（1）該反應(yīng)中_______元素被還原，如果在反應(yīng)中生成1molCu，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

（2）上述產(chǎn)生的SO2是一種大氣污染物，不能直接排放到大氣中，目前工業(yè)上常用的處理方法有多種。

I、用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4

①寫出上述轉(zhuǎn)化中生成NH4HSO3的化學方程式_______（用一個方程式表示）若想提高該過程中SO2的除去速率，可采取的措施為_______（填序號）

A．增大氨水濃度

B．升高反應(yīng)溫度

C．使氣體與氨水充分接觸

D．通入空氣使HSO3－轉(zhuǎn)化為SO42－

②25℃時0.lmol·L—1 (NH4)2SO4溶液的pH=5，其原因是_______（用離子方程式表示），若水解常數(shù)用Kb表示，則該溶液中銨根離子的水解常數(shù)Kb約為______________．

Ⅱ、“鈉堿法”：用NaOH溶液作吸收劑吸收SO2

③當n(NaOH)：n(SO2)=_______時，吸收SO2的成本最低，所得吸收液中各離子濃度大小關(guān)系是_______，向吸收液中加入NaOH可得到_______。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東肥城市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

C．某溶液中由水電離出來的c(H＋)和c(OH—)的乘積為1×10—24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、[Al(OH)4]—、SO42—

D．常溫下0.1 mol·L—1 HA溶液的pH＞1，0.1 mol·L—1 BOH溶液中c(H＋)/c(OH—)＝10—12，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(B＋)＞c(OH—)＞c(H＋)＞c(A—)

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科目：高中化學 來源：2014-2015寧夏銀川市高二下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)鈦（Ti）被譽為“21世紀的金屬”。工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti。其反應(yīng)如下：

①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO

②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

回答下列問題：

（1）Ti元素原子的電子排布式為_____________________；

（2）寫出與CO互為等電子體的分子__________________；

（3）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為–37℃，沸點為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時產(chǎn)生H2TiO3固體。

①TiCl4為______化合物(填“離子”或“共價”)（已知電負性：Ti—1.5，Cl—3.0）；

②TiCl4分子為正四面體形，則Ti為________雜化；

③配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價為 ，中心離子配位數(shù)為 ；

（4）TiCl4在潮濕空氣中水解的化學方程式為_____________________________________。

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