Question

下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

A．常溫常壓下，18gNH₄⁺所含的電子數(shù)為10N_A

B．22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2N_A

C．56g金屬鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)時(shí)得到的電子數(shù)為2N_A

D．1mol由Na₂O₂和Na₂O組成的混合物，其中的鈉離子數(shù)為4N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)n=

m

M

計(jì)算18gNH₄⁺的物質(zhì)的量，每個(gè)NH₄⁺含有10個(gè)電子，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算失去電子數(shù)；
B、氣體摩爾體積22.4L/mol使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況；
C、金屬鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，根據(jù)氫氣計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
D、1摩爾Na₂O₂和Na₂O都含有2mol鈉離子．

解答：解：A、18gNH₄⁺所含的電子數(shù)為

18g

18g/mol

×10×N_Amol^-1=10N_A，故A正確；
B、不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，故B錯誤；
C、3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，電子轉(zhuǎn)移
  3×56g               4mol       8N_A
   56g                 

4

3

mol      

8

3

N_A
所以56g金屬鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)時(shí)得到的電子數(shù)為 

8

3

N_A，故C錯誤；
D、1摩爾Na₂O₂和Na₂O都含有2mol鈉離子，所以1mol由Na₂O₂和Na₂O組成的混合物，其中的鈉離子數(shù)為2N_A，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意金屬鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣．