Question

10．將50mL 0.1mol•L^-1的NaCl溶液和50mL 0.5mol•L^-1的CaCl₂溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c（Cl^-）為（　　）

• A． 2 mol•L^-1
• B． 1 mol•L^-1
• C． 0.67 mol•L^-1
• D． 0.55 mol•L^-1

Answer 1

分析 先分別利用n=cV來計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，從而確定Cl^-的物質(zhì)的量，最后利用c=$\frac{n}{V}$來計算混合液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：NaCl的物質(zhì)的量為0.05L×0.1mol/L=0.005mol，
CaCl₂的物質(zhì)的量為0.05L×0.5mol/L=0.025mol，
則Cl^-的物質(zhì)的量為0.005mol+0.025mol×2=0.055mol，
混合溶液的體積為0.05L+0.05L=0.1L，
則混合液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.055mol}{0.1L}$=0.55mol/L，
故選D．

點評 本題考查混合溶液中離子濃度的計算，明確物質(zhì)的量、體積、濃度的關(guān)系即可解答，并注意溶液體積的變化忽略不計來分析解答．