強(qiáng)電解質(zhì)Ag2CrO4(M=331.8g?mol-1)的溶解度是0.0216g?L-1,則其濃度積Ksp為(  )
分析:依據(jù)Ksp的計算表達(dá)式和溶解度概念分析計算得到,溶解度是0.0216g?L-1,可以利用為1L溶液中溶解的Ag2CrO4質(zhì)量0.0216g,計算銀離子和鉻酸根離子濃度,結(jié)合溶度積常數(shù)計算式計算Ksp;
解答:解:溶解度是0.0216g?L-1,可以利用為1L溶液中溶解的Ag2CrO4質(zhì)量0.0216g,n(Ag2CrO4)=
0.0216g
331.8g/mol
=
0.0216
31.8
mol,c(Ag+)=2×
0.0216
31.8
mol/L;c(CrO42-)=
0.0216
31.8
mol/L;強(qiáng)電解質(zhì)Ag2CrO4中存在沉淀溶解平衡,依據(jù)Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(2×
0.0216
31.8
2×
0.0216
31.8

故選D.
點評:本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷,溶度積常數(shù)計算應(yīng)用,理解溶解度是解題關(guān)鍵,題目較簡單.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)分類正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于( 。
A、離子數(shù)目的多少B、物質(zhì)的量濃度相同時,溶液的導(dǎo)電能力C、在水溶液中是否存在電離平衡D、物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的不同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

強(qiáng)電解質(zhì)Ag2CrO4(M=331.8g?mol-1)的溶解度是0.0216g?L-1,則其濃度積Ksp為( 。
A.0.0216
B.
0.0216
331.8
×
0.0216
331.8
C.0.02162×0.0216
D.(2×
0.0216
331.8
)2×
0.0216
331.8

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2008-2009學(xué)年浙江省寧波市高三(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

強(qiáng)電解質(zhì)Ag2CrO4的溶解度是0.0216g?L-1,則其濃度積Ksp為( )
A.0.0216
B.
C.0.02162×0.0216
D.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案