Question

【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中t2＞t1），說法錯(cuò)誤的是（ ）

反應(yīng)時(shí)間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol	n（CO2）/mol	n（H2）/mol
0	1.20	0.60	0	0
t1	0.80
t2		0.20

A.反應(yīng)在t1min末的速率為v（H2）=0.2/t molL﹣1min﹣1
B.平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
D.其他條件不變，若起始時(shí)，n（CO）=0.60 mol，n（H2O）=1.20 mol，則平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.33%

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．反應(yīng)速率只能表示平均速率不能表示瞬時(shí)速率，反血在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）= molL﹣1min﹣1 ， 故A錯(cuò)誤； B．由表中的數(shù)據(jù)可知t2時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)，則水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為 ×100%=66.67%，故B正確；
C．根據(jù)方程式可知K= = =1，故C正確；
D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，設(shè)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為x，則

	CO（g）+	H2O（g）		CO2（g）+	H2（g）
開始	0.6	1.2		0	0
轉(zhuǎn)化	1.2x	1.2x		1.2x	1.2x
平衡	0.6﹣1.2x	1.2﹣1.2x		1.2x	1.2x

=1，解得x=33.33%，故D正確；
故選A．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．