Cu和H2SO4反應(yīng)，得到25 g CuSO4·5H2O，反應(yīng)中被還原的硫酸的質(zhì)量是(    )

A.15.3 g              B.30.6 g               C.19.6 g              D.9.8 g

 

解析：在Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O中，每生成1 mol CuSO4，被還原的H2SO4為1 mol，故被還原的H2SO4為×98 g·mol-1=9.8 g。

答案：D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，原子半徑按D、A、B、C、E依次減小，A、B的核電荷數(shù)之和等于D的核電荷數(shù)，D的最外層電子數(shù)為C的最外層電子數(shù)的一半，E可以分別與A、B、C形成電子總數(shù)相同的共價分子．
（1）寫出元素D在周期表中的位置
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族
．
（2）元素A的非金屬
＜
＜
（填“＞”或“＜”）元素C．
（3）C離子與D離子的電子數(shù)相等，比較這兩種離子的半徑大小：C離子
＞
＞
（填“＞”或“＜”）D離子．
（4）寫出由元素A和元素E組成的10電子分子的電子式
．
（5）氧化銅與D的單質(zhì)在高溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式
3CuO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Cu
3CuO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Cu
，若得到1mol氧化產(chǎn)物，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子
6
6
mol．取該反應(yīng)的還原產(chǎn)物3.2g與12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物質(zhì)的量的濃度為18mol/L）混合，按如圖裝置進(jìn)行實驗，實驗發(fā)現(xiàn)，3.2g還原產(chǎn)物幾乎被消耗掉，請你解釋其原因
由于酒精燈一直在加熱，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)生成的水不斷蒸發(fā)，Cu和硫酸的反應(yīng)在持續(xù)進(jìn)行，而Cu和H2SO4的物質(zhì)的量之比又恰好是1：2
由于酒精燈一直在加熱，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)生成的水不斷蒸發(fā)，Cu和硫酸的反應(yīng)在持續(xù)進(jìn)行，而Cu和H2SO4的物質(zhì)的量之比又恰好是1：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的，例如磷酸鈣礦Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．
（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號為
 
31
15
P
 
31
15
P
．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10       10C+P4O10=P4↑+10CO↑，上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，屬于酸性氧化物的有
SiO2、P4O10
SiO2、P4O10
．
（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用CuSO4溶液沖洗解毒．白磷可與熱的CuSO4溶液反應(yīng)生成磷化亞銅，與冷溶液則析出銅，反應(yīng)方程式分別（均未配平）為：①P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4反應(yīng)①中，氧化劑為
CuSO4和P4
CuSO4和P4
，若上述兩反應(yīng)中被氧化的P4的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能用H++OH-═H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

Cu和H2SO4反應(yīng)，得到25gCuSO4·5H2O，反應(yīng)中被還原的硫酸的質(zhì)量是…………（  ）

A.15.3 g

B.30.6 g

C.19.6g

D. 9. 8 g

 

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