【題目】已知在 1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓、25℃ 下，1mol 氣態(tài) AB 分子生成氣態(tài) A 原子和 B 原子的過程中所吸收的能量稱為AB間共價鍵的鍵能，已知水分子的能量變化關(guān)系圖如下：

下列說法正確的是

A.△H1<0，且△H3 <△H4

B.△H4 是 O2的鍵能

C.△H5 =△H1+△H2+△H3+△H4

D.△H3+△H4 >△H5

【答案】D

【解析】

由圖可知液體水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸熱，則△H1>0，水分解吸熱△H2>0，氫氣、氧氣斷鍵吸熱△H3>0，△H4>0，成鍵放熱△H5<0，以此分析。

A.液體水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸熱，則△H1>0，故A錯誤；

B.根據(jù)鍵能的概念可知△H4 是 O2的鍵能的一半，故B錯誤；

C. △H5<0，△H1>0，△H2>0，△H3>0，△H4>0，故C錯誤；

D. △H5<0，△H3>0，△H4>0則△H3+△H4 >△H5，故D正確；

故答案選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Al、Ti、Co、Cr、Zn 等元素形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途。回答下列問題：

(1)下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是_____(填標(biāo)號)。

A．[Ne]3s1 B．[Ne]3s2 C．[Ne]3s23p1 D．[Ne] 3s13p2

(2)熔融 AlCl3 時可生成具有揮發(fā)性的二聚體 Al2Cl6，二聚體 Al2Cl6 的結(jié)構(gòu)式為_____；(標(biāo)出配位鍵)其中 Al 的配位數(shù)為_________。

(3)與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有_____種。

(4)Co2＋的價電子排布式_________。NH3 分子與 Co2＋結(jié)合成配合物[Co(NH3)6]2＋，與游離的氨分子相比，其鍵角∠HNH_____(填“較大”，“較小”或“相同”)，解釋原因_____。

(5)已知 CrO5 中鉻元素為最高價態(tài)，畫出其結(jié)構(gòu)式：_____。

(6)阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法，X 射線衍射法就是其中的一種。通過對碲化鋅晶體的 X 射線衍射圖 象分析，可以得出其晶胞如圖 1 所示，圖 2 是該晶胞沿 z 軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”標(biāo)明 Zn 的位置_____。若晶體中 Te 呈立方面心最密堆積方式排列，Te 的半徑為 a pm，晶體的密度為 ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù) NA=_____mol-1（列計算式表達(dá)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，下列能表示反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2；②Y的消耗速率與Z的消耗速率相等；③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；④單位時間內(nèi)生成n mol Z的同時消耗nmol Y

A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。在某I2、KI混合溶液中，c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是

A.向混合溶液中加水，平衡逆向移動

B.反應(yīng)I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的H<0

C.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，I2的消耗速率A<B

D.狀態(tài)C與狀態(tài)D相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)KC＝KD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2Cr2O4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2Cr2O4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置（如圖1），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。

固體混合物的分離和利用的流程圖如圖2所示（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）：

(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為___，B→C的反應(yīng)條件為___，C→Al的制備方法稱為___。

(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有___（填序號）。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。

Ⅰ.鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖：

（1）寫出反應(yīng)1中涉及的任意一個化學(xué)方程式____；

（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是____，已知氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.96g/L，寫出A過量時，反應(yīng)2的離子方程式____；

Ⅱ.以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖：

（3）螢石（CaF2）的電子式____；

（4）若E為硫酸鈣，D為最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，則化合物C是____，寫出由D制備冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，將兩個銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，通電一段時間后，陰極逸出amol氣體，同時有wgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）

A.%B.%C.%D.%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO和H2是工業(yè)上最常用的合成氣，該合成氣的制備方法很多，它們也能合成許多重要的有機(jī)物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)制備該合成氣的一種方法是以CH4和H2O為原料，有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示。

CH4 (g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2 (g)的熱化學(xué)方程式為____。

(2)工業(yè)乙醇也可用CO和H2合成，常含一定量甲醇，各國嚴(yán)禁使用成本低廉的工業(yè)酒精勾兌食用酒，但一般定性的方法很難檢測出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量測定混合物中甲醇的含量，甲醇與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)生成CO2、Cr2(SO4)3等物質(zhì)，寫出其化學(xué)方程式 ___________。

(3)為了檢驗由CO和H2合成氣合成的某有機(jī)物M的組成，進(jìn)行了如下測定：將1.84gM在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過足量的堿石灰，堿石灰 增重4. 08 g，又知生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為3:4。則M中碳、氫、氧原子個數(shù)之比為____。

(4) CO2和H2合成甲醇涉及以下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.58kJ/mol。在反應(yīng)過程中可以在恒壓的密閉容器中，充入一定量的CO2和H2，測得不同溫度下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖所示：

①反應(yīng)過程中，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______;

A.生成3mol O-H鍵，同時斷裂3mol H-H鍵 B.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化

C.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D.CH3OH的濃度不再改變

②比較T1與T2的大小關(guān)系：T1 ___T2 (填“<”、“=”或“>”)。

③在T1和P2的條件下，向密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，該反應(yīng)在第5 min時達(dá)到平衡，此時容器的容積為2.4 L，則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為____，保持T1和此時容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2，設(shè)達(dá)到平衡時CO2的總轉(zhuǎn)化率為a，寫出一個能夠解出a的方程或式子 ___(不必化簡，可以不帶單位)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，地球上的碳循環(huán)，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。下列敘述正確的是

A. 石油與煤是可再生能源

B. CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑

C. 光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D. 圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體

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