反應2KMnO4＋16HCl2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化劑是________，還原劑是________，若生成71 g　Cl2，被氧化的HCl是________g．

答案：
解析：

KmnO4　HCl　73 g


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在反應2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中
（1）
HCl
HCl
是還原劑，
MnCl2
MnCl2
是還原產(chǎn)物．
（2）該反應的離子方程式為：
MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
．
（3）用雙線橋法分析此氧化還原反應 2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（4）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，若產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為2.24L，則反應過程中轉移電子的數(shù)目為
0.2NA
0.2NA
，被氧化的HCl的質量為
7.3
7.3
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣．提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體．反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

試回答下列問題：
（1）在反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，當有0.40mol電子轉移時，生成的Cl2的體積為
4.48
4.48
L（標準狀況下）
（2）裝置H中盛放的試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
．
（3）尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾
b
b
，打開彈簧夾
c
c
．
（4）處理尾氣時，發(fā)生反應的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化劑與被氧化HCl的物質的量之比為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O
（1）用雙線橋在方程式上標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量為
1
1
mol．
（3）該反應的離子方程式是
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+↑+5C12↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+↑+5C12↑+8H2O
．

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