在鋼鐵的冶煉中，常用CO氣體通入紅熱的氧化鐵中，發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

    （1）在上述反應(yīng)中，________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子________電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；而________元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子________電子，發(fā)生________反應(yīng)。

    （2）該反應(yīng)中________是氧化劑，發(fā)生了________反應(yīng)；________是還原劑，發(fā)生了________反應(yīng)。


（1）碳  失去  鐵  得到  還原    （2）Fe2O3  還原  CO  氧化

【解析】Fe2O3+3CO3CO2+2Fe中，碳元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+4價(jià)，化合價(jià)升高，說(shuō)明碳原子失去電子，發(fā)生了氧化反應(yīng)，CO作該反應(yīng)的還原劑；鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)降至0價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，故Fe2O3作該反應(yīng)的氧化劑。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：

     

(1)取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫(xiě)化學(xué)式）______________。

(2)Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_________________。

(3)向Y中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是（填寫(xiě)離子符號(hào)）___________________________。

(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鈦（Ti）被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國(guó)的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

⑴ Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_____周期，第______族。

⑵步驟①加鐵的目的是_________________________________________________；

步驟②冷卻的目的是_________________________________________________。

⑶ 上述制備TiO2的過(guò)程中，可以利用的副產(chǎn)物是___________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入_________________處理。

⑷ 由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：

已知：

① C(s) + O2(g) == CO2(g)；                △H = －393.5 KJ·mol-1

② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；            △H =－566 KJ·mol-1

③ TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(s) + O2(g)；     △H = +141 KJ·mol-1

則TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)== TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = ____________。

反應(yīng)TiCl4 + 2Mg == 2MgCl2 + Ti 在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于自然界中，對(duì)人們的生產(chǎn)、生活有著十分重要的作用。你認(rèn)為下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的描述不正確的是（    ）。

    A．肯定有電子轉(zhuǎn)移

    B．肯定是有關(guān)氧元素的反應(yīng)

    C．肯定有元素化合價(jià)的變化

    D．氧化劑得到電子的總數(shù)與還原劑失去電子的總數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的順序?yàn)椋篠O2＞I－＞Fe2+＞H2O2＞Cl－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（    ）。

    A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+

    B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI

    C．2Fe2++I2==2Fe3++2I－

    D．H2O2+SO2==H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（    ）

A、我國(guó)自主研發(fā)的“龍芯1號(hào)”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料

B、需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能從海水中獲得食鹽和淡水

C、水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品

D、粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖為含有同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中a是單質(zhì)，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則a可能是( )

①C　②N2�、跾�、蹻2

A．只有①和③ B．只有④ C．①②③ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH、I－、NO

B．加入鋁粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCO

C．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、I－、SCN－

D．＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)表述正確的是

A．次氯酸的電子式：

B．N原子的電子排布圖：

C．硫原子的價(jià)電子排布式：3s23p4

D．氯化鈉的分子式： NaCl

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