Question

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將3.36 L NH₃通入含9.8 g磷酸的溶液中，可得到什么鹽？各是多少克？

Answer 1

答案：
解析：

精析與解答：氨氣與多元酸反應(yīng)的產(chǎn)物較復(fù)雜，可能生成的是磷酸鹽，也可能是磷酸二氫鹽或磷酸氫鹽或兩種鹽的混合物．究竟生成什么鹽，主要取決于氨氣與磷酸的物質(zhì)的量之比．解題思路是寫出相同反應(yīng)物因量不同而可能出現(xiàn)的總反應(yīng)情況，再求出題給的物質(zhì)的量之比，與可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)進行對照而推出所存在的反應(yīng)，最后由化學(xué)方程式建立關(guān)系式進行計算． 　　NH3＋H3PO4NH4H2PO4　　�、� 　　2NH3＋H3PO4(NH4)2HPO4　�、� 　　3NH3＋H3PO4(NH4)3PO4　　�、� 　　n(NH3)＝3.36 L÷22.4 L·mol－1＝0.15 mol 　　n(H3PO4)＝9.8 g÷98 g·mol－1＝0.1 mol 　　＜＝＜ 　　由此可知，①、②兩反應(yīng)均存在，產(chǎn)物為NH4H2PO4和(NH4)2HPO4． 　　解法一：關(guān)系式法 　　設(shè)發(fā)生反應(yīng)①的氨氣的物質(zhì)的量為x mol，發(fā)生反應(yīng)②的氨氣的物質(zhì)的量為y mol． 　　NH3＋H3PO4NH4H2PO4 　　1　　　1　　　　1 　　x　　　x　　　　x 　　2NH3＋H3PO4(NH4)2HPO4 　　2　　　1　　　　1 　　y　　　　　　 　　依題意得：，解得： 　　(NH4)2HPO4的質(zhì)量＝132×0.05 g＝6.6 g 　　NH4H2PO4的質(zhì)量＝115×0.05 g＝5.75 g． 　　解法二：原子守恒法 　　設(shè)生成NH4H2PO4 x mol，(NH4)2HPO4 y mol．依題意得： 　　 　　解得： 　　生成(NH4)2HPO4的質(zhì)量132×0.05 g＝6.6 g 　　生成NH4H2PO4的質(zhì)量＝115×0.05 g＝5.75 g 　　解法三：直接配平法 　　3NH3　＋　2H3PO4NH4H2PO4�。�　(NH4)2HPO4 　　3 mol　　　2 mol　　　1 mol　　　　　1 mol 　　0.15 mol　　0.1 mol　　0.05 mol　　　　0.05 mol 　　生成(NH4)2HPO4的質(zhì)量＝132×0.05 g＝6.6 g 　　生成NH4H2PO4的質(zhì)量＝115×0.05 g＝5.75 g 　　解法四：依反應(yīng)順序法 　　NH3　＋　H3PO4NH4H2PO4 　　0.1 mol　 0.1 mol　　0.1 mol 　　剩余n(NH3)＝(0.15－0.1)mol＝0.05 mol 　　NH3　�。�　　NH4H2PO4(NH4)2HPO4 　　0.05 mol　　　0.05 mol　　　0.05 mol 　　生成(NH4)2HPO4的質(zhì)量＝132×0.05 g＝6.6 g 　　生成NH4H2PO4的質(zhì)量＝115×(0.1－0.05)g＝5.75 g 　　所以，產(chǎn)物中有磷酸氫銨和磷酸二氫銨，質(zhì)量分別是6.6 g和5.75 g． 　　小結(jié)：解這一類題的關(guān)鍵有三方面，第一是判斷物質(zhì)過量；第二是判斷產(chǎn)物中物質(zhì)種類；第三是計算．以上幾種解法中解法三和解法四較為簡捷．