Question

對于2X(g)Y(g)的體系，在壓強(qiáng)一定時，平衡體系中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Y)隨溫度的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài))．

(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是一個________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．

(2)A，B，C，D，E各狀態(tài)中，v_(正)＜v_(逆)的是________．

(3)維持t₁不變，EA所需時間為x，維持t₂不變，DC所需時間為y，則x________y(填“＜”，“＞”，“＝”)．

(4)欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上講，可采取的措施是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)放熱;(2)D;(3)＞;(4)先突然升溫到t2，然后無限緩慢地降低溫度到t1 　　【巧解導(dǎo)析】由圖可知，隨著溫度的升高，ω(Y)逐漸減少，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)．A，B，C，D，E中A，B，C在平衡曲線上，則A，B，C都處于各自平衡狀態(tài)中，D，E兩點不在平衡曲線上，即它們沒有達(dá)到化學(xué)平衡，因為E狀態(tài)的ω(Y)比該溫度下的平衡時ω(Y)小，所以平衡正向移動，v(正)＞v(逆)，D狀態(tài)的ω(Y)比該溫度下的平衡狀態(tài)時的ω(Y)大，平衡逆向移動，此時v(逆)＞v(正)．D，E要達(dá)到各自溫度下的平衡狀態(tài)所轉(zhuǎn)化Y的物質(zhì)的量相同，又因為D處的溫度比E處的溫度高，D處反應(yīng)速率快，所以D處達(dá)到平衡所需時間短．EC，要滿足ω(Y)不變，溫度升高，只有采取突然升溫，CA的變化符合平衡曲線，意味著要經(jīng)過無數(shù)個溫度下的平衡狀態(tài)的點后，C才能到達(dá)A，所以只有采取無限緩慢地降溫．

提示：

【巧解點悟】解題關(guān)鍵點：溫度升高，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，其他條件相同時，溫度高，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間短，曲線上點的意義．易錯點：不能正確看圖、識圖．