下圖中A、D均為碳棒，B為鋁棒，C為鐵棒，硫酸鈉溶液在實(shí)驗(yàn)前采取了煮沸處理。B在實(shí)驗(yàn)時(shí)才插入溶液中。

                                

（1）       從裝置的特點(diǎn)判斷，甲、乙裝置中_______是原電池，正極的電極反應(yīng)式為_______________________。

（2）       實(shí)驗(yàn)開始后，乙裝置中有關(guān)電極反應(yīng)式為：C_______________________，D_______________________ 。

一段時(shí)間后溶液中的現(xiàn)象是，_______________________，若用某電解質(zhì)溶液代替硫酸鈉溶液也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，則此溶液可以是（     ）

A.NaOH溶液        B. AgNO3溶液       C. NaCl溶液        D.CuSO4溶液

（3）       實(shí)驗(yàn)前煮沸硫酸鈉溶液的目的是______________________ 。

（4）       在實(shí)驗(yàn)（2）的基礎(chǔ)上，改變兩電極的連接方式，A接D、B接C，此時(shí)D電極上的電極反應(yīng)式為______________________ 。乙裝置里除兩電極有明顯現(xiàn)象外，還可以看到的現(xiàn)象是________________________________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式是________________________________________。

（1）甲（1分）    Al-3e- ＝Al3+ （1分）    

（2）C:Fe-2e- ＝Fe2+  （1分）    D:   2H+ +2e-＝H2↑（1分）

有白色絮狀沉淀產(chǎn)生（1分）  AC（2分）

（3）趕走溶液中溶解的氧氣  （1分）

（4）4OH--4e- ＝2H20 +O2↑（1分）

白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色.（1分）

4Fe(OH)2 +O2 +2H2O＝4Fe(OH)3    （2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液．下列敘述中正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省泉州一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組的課題為“Mg—Cu硫酸原電池電解CuCl2溶液的研究”，他們的研究裝置如下圖所示（C1、C2均為碳棒），按要求填寫下列空格。

（1）銅片上的現(xiàn)象是                     ，該極的電極反應(yīng)式為                     。
（2）C1極的名稱為             ，C2極的電極反應(yīng)式為                            。
（3）下列關(guān)于該裝置中電子流向的敘述中正確的是         。

A．從鎂電極經(jīng)導(dǎo)線流向C1極B．從C1極經(jīng)導(dǎo)線流向鎂電極
C．從銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向C2極D．從C2極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極
（4）原電池中稀硫酸的體積為200 mL ，物質(zhì)的量濃度為1.5 mol·L-1，當(dāng)電解池中某碳棒上產(chǎn)生3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，求：
① 有　　    　　個(gè)電子通過了電線(NA=6.02×1023) 。
② 此時(shí)原電池溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為　　　　 mol/L (不考慮溶液體積變化)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氨氣是一種重要工作原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △ H＝180.5kJ·mol－1

  4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1

 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=－483.6kJ·mol－1

則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。

（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是_________ _________。

 ①增大壓強(qiáng)    ②增大反應(yīng)物的濃度    ③使用催化荊    ④降低溫度   

( 3 )①實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。實(shí)驗(yàn)室還可在           （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。

② 常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導(dǎo)電。氨水中水電離出的c(OH－)          10－7 mol·L-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；

③ 將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序

為                                                           。

（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖所示實(shí)驗(yàn)：(其中a、b均為碳棒)

①氫氧燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景。如下圖所示:

右邊Cu電極反應(yīng)式是                           。

a電極的電極反應(yīng)式                         

②工業(yè)上生產(chǎn)氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭，產(chǎn)生水煤氣：

C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是      。

A．△H >0       B．溫度較低時(shí)，△H影響為主      

C．△ S<0       D．溫度較低時(shí)，△S影響為主

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氨氣是一種重要工作原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △ H＝180.5kJ·mol－1

  4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1

 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=－483.6kJ·mol－1

則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。

（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是_________ _________。

 ①增大壓強(qiáng)    ②增大反應(yīng)物的濃度    ③使用催化荊    ④降低溫度   

( 3 )①實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                        ??       。實(shí)驗(yàn)室還可在      ??    （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。

② 常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導(dǎo)電。氨水中水電離出的c(OH－)          10－7 mol·L-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；

③ 將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序

為                                                           。

（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖所示實(shí)驗(yàn)：(其中a、b均為碳棒)

①氫氧燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景。如下圖所示:

右邊Cu電極反應(yīng)式是                           。

a電極的電極反應(yīng)式                         

②工業(yè)上生產(chǎn)氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭，產(chǎn)生水煤氣：

C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是      。

A．△H >0       B．溫度較低時(shí)，△H影響為主      

C．△ S<0       D．溫度較低時(shí)，△S影響為主

  

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案