Question

為了研究MnO₂與雙氧水（H₂O₂）的反應(yīng)速率，某學(xué)生加入少許的MnO₂粉末于 50mL密度為 1.1g/cm³的雙氧水溶液中，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示．請(qǐng)依圖回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積為______；
（2）放出一半氣體所需要的時(shí)間為______；
（3）ABCD四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的由快到慢順序?yàn)開_____
（4）解釋反應(yīng)速率的大小變化原因______
；
（5）在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是______．

Answer 1

（1）由反應(yīng)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，由圖象可知，生成氧氣的體積為60mL，故答案為：60ml； 
（2）由圖象可知，當(dāng)時(shí)間進(jìn)行到1min時(shí)，需要的時(shí)間為1min，故答案為：1 min； 
（3）反應(yīng)物濃度大小決定反應(yīng)速率大小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減小，
故答案為：D＞C＞B＞A； 
（4）濃度越大，反應(yīng)速率越大，反之越小，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，則速率逐漸減小，
故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減�。�  
（5）該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，
故答案為：此時(shí)雙氧水已完全分解．