精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。已知W的一種核素的質量數為14，中子數為7；X的離子與NH4+具有相同的質子、電子數目； W與Y的氧化物均能導致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

（1）Y在周期表中的位置是            。
（2）用電子式解釋X與W能形成化合物X3W的原因           。
（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學方程式是         。
（4）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應的離子方程式是       。
（5）已知W的單質與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即： W2 (g)+3B (g) 2A(g)  △H =－92.4 kJ?mol―1  
在某溫度時，一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應。在不同時間測定的容器內各物質的濃度如下表：

時間
濃度(mol/L)
c(W2)
c(B)
c(A)
第0 min
4.0
9.0
0
第10min
3.8
8.4
0.4
第20min
3.4
7.2
1.2
第30min
3.4
7.2
1.2
第40min
3.6
7.8
0.8
 
①W2的平均反應速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) =        ；
②反應在第10min改變了反應條件，改變的條件可能是         ；
a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加B的濃度
③若反應從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應條件可能是        ；
a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．減小A的濃度

（1）  第三周期、第ⅥＡ族  （2）      
（3）Na3N+3H2O =NH3↑+3NaOH
（4）2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-（5）①  1/2  ②   a、b  ③  b  

解析試題分析：根據質子數=質量數-中子數，可以推斷W是N，X的離子與NH4+具有相同的質子、電子數目，說明X是Na，SO2能形成酸雨，所以Y是S，Z的原子序數比S大，非金屬性更強，Z是Cl。N位于周期表中第三周期、第ⅥＡ族，Na金屬性強，和N形成離子化合物Na3N，Na3N和水發(fā)生水解生成氨氣和NaOH，電解NaCl溶液氯堿工業(yè)的原理，注意條件；（5）根據1:3反應可以推斷出是工業(yè)合成氨氣，3H2+N22NH3，v(0min～10min)/ v(10min～20min) = = ，第10-20min反應速率增加，所以可以加快速率的條件有a b d但是d改變B的濃度，有數據可看出B的濃度未增加，可以排除d；第30min，改變條件，平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動。
考點：考查元素周期律、化學反應原理

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

W、X、y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為________________________________________________________________ 。
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________。將等體積、等濃度的W
的最高價氧化物對應的水化物和Y的氫化物混合，其化學方程式為__________________。
（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________________。
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由小到大的順序是_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有部分短周期主族元素的有關信息，如下表：

元素編號
T
X
Y
Z
W
元素的性質或原子結構情況
短周期主族元素中原子半徑最大
最外層上的電子數比次外層少1個且單質是氣體
核外共有13種運動狀態(tài)不同的電子
若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得它的單質
核外有5種不同能量的電子且其中有兩個未成對的電子
 
（1）Y的最外層電子排布式是__            __，它的單質與碳生成的化合物與水反應生成甲烷和白色沉淀。寫出該反應的化學方程式__                              。
（2）元素T的單質與水反應的離子方程式是                                      ，
在短周期主族元素中，X元素與其相鄰元素的原子半徑從小到大的順序是_         
（寫元素符號）。
（3）W形成的一種單質，其式量為256，易溶于CS2，該單質的化學式為___     __，它屬于_    ___晶體（寫晶體類型）。
（4）如圖為Z元素所在周期氣態(tài)氫化物R-H鍵的鍵能大小，則該周期元素氣態(tài)氫化物鍵能大小與鍵長的關系為_____                                                                   （用文字簡述）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G元素原子序數依次增大。已知B原子最外層有3個未成對電子，C原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，E與C同主族，F-、D+、A+離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子。
據此回答下列問題：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式            ；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示)                     
（2）A與C可形成1 8電子分子，其水溶液中滴人少量氯化鐵溶液時有大量氣泡逸出，寫出該反應的化學方程式                                        
（3）某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學鍵類型為              ；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)                         。
（4）0.3molG的低價氧化物能與            molB的最高價氧化物對應水化物的溶液恰好完全反應(設還原產物只有BO)。
（5）衛(wèi)星零射時可用B2A4為燃料，l mol氣態(tài)B2A4在適量C2中燃燒，生成B2和氣態(tài)A2C，放出534 kJ的熱量，l mol液態(tài)A2C完全氣化需吸收44 kJ熱量。請寫出氣態(tài)B2A4在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時的熱化學方程式                        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B所處的周期序數與族序數相等。填寫下列空白。

 
 
A
 
B
C
 
D
 
（1）寫出C的氧化物的一種用途：        
（2）B單質與Fe2O3反應時，每消耗13.5g B時放熱213kJ，該反應的熱化學方程式是       
（3）為防止A元素的氧化物AO2污染空氣，科學家尋求合適的化合物G和催化劑，以實現反應：
AO2+X催化劑A2 +H2O+n Z(未配平，n可以為0)。上述反應式中的X不可能是        (填標號)。
a．NH3      b．CO      c．CH3CH2OH       d．H2O2
（4）A元素的最簡單氫化物甲、D元素的最高價氧化物對應的水化物乙都是很重要的基礎化工原料。
①一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H>0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是      （選填序號）。
選項
a
b
c
d
x
溫度
溫度
加入H2的物質的量
加入甲的物質的量
y
甲的物質的量
平衡常數K
甲的轉化率
生成物物質的量總和
 
②25℃時，往a mol·L－1的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L－1乙溶液，當兩種溶液等體積混合時，溶液呈中性(設溫度不變)。滴加過程中溶液的導電能力      (填“增強”、“減弱”或“不變”)；
所得混合溶液中A、D兩種元素的物質的量的關系為：A     2D（填“大于”、“等于”或“小于”）；甲中溶質的電離平衡常數Kb＝      (用含a的代數式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示， x越大，其原子吸引電子的能力越強。 下面是某些短周期元素的x值：

元素符號
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
 
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：_______ < x(Mg) <_________。
（2）推測x值與原子半徑的關系是________________________________；根據短周期元素的x值變化特點，體現了元素性質的_________________變化規(guī)律。
（3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO_________，HFO________。
（4）經驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素x數值的差值（Δx），當Δx>1.7時，一般為離子鍵，當Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是________________。
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

CaC2可用于固氮：CaC2＋N2 CaCN2＋C，CaCN2(氰氨化鈣)和水反應可生成NH3。
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數相同、內層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：                         。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是             。
（3）NH3中N原子的雜化方式為       ；根據價層電子對互斥理論推測CO32－的空間構型為       。
（4）CaCN2中陰離子為CN22－，與CN22－互為等電子體的分子有        （填寫一種化學式即可）；寫出CaCN2水解反應的化學方程式                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有原子序數依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A在所有元素中原子結構最簡單，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素分別形成原子個數比不相同的常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是          ，E的原子結構示意圖            。
（2）A與C形成化合物中含有的化學鍵屬于（填“極性鍵”或“非極性鍵”）        。
（3）用電子式表示化合物E2D的形成過程                          。
（4）C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應的離子方程式：               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

(15分)W、M、N、X、Y、Z是六種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數的變化如右圖所示，已知W的一種同位素的質量數為18，中子數為10；M和Ne原子的核外電子數相差1；N與X相鄰，N的單質是日常生活中常用的金屬材料；Y的最外層電子數是其最內層電子數的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

(1)W的另一種同位素的質子數與中子數相等，原子符號表示為     ；元素Y在周期表中的位置是                    。
(2)下列有關物質性質的比較中，正確的是       (填字母編號)。

A．W、X、Y三種元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞X
B．M、X、Z三種元素形成的單質熔點：X＞M＞Z
C．Y、Z兩種元素的含氧酸酸性：Z＞Y
D．Y、Z兩種元素的單核陰離子還原性：Y＞Z
(3)元素W與M按原子個數比1：l形成的化合物的電子式為           。
(4)元素X與Z形成的五原子分子的空間結構屬于       形。
(5)與Z同族的元素都能與氫元素形成氫化物，其中水溶液酸性最弱的是   (填化學式)。
(6)含有N元素的兩種離子在溶液中相遇能快速發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式        。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案