【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:

(1)焙燒過程均會產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。

(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。

已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600

硫去除率=(1—)×100%

①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時,去除的硫元素主要來源于__________________。

700℃焙燒時,添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是______________________________________________________。

(3)向過濾得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由_______________(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為_______________(填化學(xué)式)。

(4)“過濾得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2n(Fe2O3)=__________________。

【答案】(12分)

(1)SO2+OHHSO3

(2)FeS2

②硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中

(3)NaAlO2 Al(OH)3

(4)116

【解析】分析根據(jù)流程,礦粉焙燒時FeS2O2反應(yīng)生成Fe2O3SO2,在空氣中CaO可將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4;“堿浸”時Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3;Fe2O3FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4SO2,

(1)過量SO2NaOH反應(yīng)生成NaHSO3H2O。

(2)①根據(jù)題給已知,多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度高于600℃,不添加CaO的礦粉低于500℃焙燒時,去除的硫元素主要來源于FeS2。

添加CaO,CaO起固硫作用根據(jù)硫去除率的含義,700℃焙燒時,添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低。

(3)“堿浸”時Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3,過濾得到的濾液中通入過量CO2,CO2NaAlO2反應(yīng)生成NaHCO3Al(OH)3

(4)Fe2O3FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑。

詳解:(1)過量SO2NaOH反應(yīng)生成NaHSO3H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NaOH=NaHSO3離子方程式為SO2+OH-=HSO3-。

(2)①根據(jù)題給已知,多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度高于600℃,不添加CaO的礦粉低于500℃焙燒時,去除的硫元素主要來源于FeS2

添加CaO,CaO起固硫作用添加CaO發(fā)生的反應(yīng)為2CaO+2SO2+O2=2CaSO4,根據(jù)硫去除率的含義,700℃焙燒時,添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低的原因是:硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4留在礦粉中。

(3)“堿浸”時Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3,過濾得到的濾液中通入過量CO2,CO2NaAlO2反應(yīng)生成NaHCO3Al(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-Al元素存在的形式由NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。

(4)Fe2O3FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:16。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】測定平衡常數(shù)對定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知:I2能與I反應(yīng)成I3,并在溶液中建立如下平衡:I2+I I3。通過測平衡體系中c(12)、c(I-)和c(I3-),就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c (12),采用如下方法:取V1mL平衡混合溶液,用c mol/L的Na2S203溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406),消耗V2mL的Na2S203溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。

(1)上述滴定時,可采用____ 做指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是____

(2)下列對該同學(xué)設(shè)計方案的分析,正確的是______填字母)。

A.方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的c (12)

B.不可行。因為I能與Na2S203發(fā)生反應(yīng)

C.不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和

Ⅱ、化學(xué)興趣小組對上述方案進(jìn)行改進(jìn),擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)(室溫條件下進(jìn)行,溶液體積變化忽略不計):

已知:①I-和I3不溶于CC14;②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中,碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)(用Kd表示,稱為分配系數(shù)),且室溫條件下Kd=85。回答下列問題:

(3)操作I使用的玻璃儀器中,除燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器是____(填名稱)。試指出該操作中應(yīng)注意的事項為____。(任寫一條)

(4)下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________

(5)實驗測得上層溶液中c(I3)=0.049 mol/L,結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù),計算室溫條件下反應(yīng)I2+II3的平衡常數(shù)K= ___(用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的有( )

①水是一種極弱的電解質(zhì),在常溫下平均每n個水分子只有1個分子發(fā)生電離,n的值是55.6×107

②兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2, pH分別為a和a+1,則c1=10c2

③常溫下pH=4的醋酸加水稀釋過程中,所有離子濃度都降低

④蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁

⑤常溫下,等體積的pH=12的堿甲溶液和pH=11的堿乙溶液,分別用等濃度的鹽酸中和時,消耗鹽酸的體積為2V=V,則乙一定是弱堿

A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清

苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色

I2CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出

Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性

D

NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2C2O4為二元弱酸Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×102,Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×105,設(shè)H2C2O4溶液中c()=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. 0.1000 mol·L1 H2C2O4溶液c(H+ ) =0.1000 mol·L1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )

B. c(Na+ ) =c()的溶液c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )

C. pH = 7的溶液c(Na+ ) =0.1000 mol·L1+ c(C2O42) c(H2C2O4)

D. c(Na+ ) =2c()的溶液c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是

A. 甲裝置:可用來證明亞硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)

B. 乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下

C. 丙裝置:用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性

D. 丁裝置:可在瓶中先裝入某種液體收集氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備較為純凈的Fe2O3,其反應(yīng)方程式為:2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3

為了檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物,進(jìn)行如下實驗:

取少量FeSO4高溫分解得到的固體,先加入一定量稀鹽酸使固體完全溶解,再向所得溶液中適量的KSCN溶液,觀察溶液顏色的變化以檢驗Fe3+是否存在。

FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中,以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2 SO3

請回答下列問題:

(1)寫出能說明FeSO4發(fā)生分解的現(xiàn)象__________________________________

(2)寫出KSCN溶液與Fe3+反應(yīng)的離子方程式:_________________;

(3)實驗中,氣體通過BaCl2時可以觀察到的現(xiàn)象__________________________,產(chǎn)生該現(xiàn)象所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為___________________________________(用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示);

(4)實驗中最后要將通過品紅溶液的氣體通入NaOH溶液中,其目的是________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,有下列四種溶液:

0.1 mol·L-1氨水

pH=11氨水

0.1 mol·L-1鹽酸

pH=3鹽酸

下列說法中正確的是(  )

A. ①稀釋到原來的100倍后,pH與②相同

B. 等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性

C. ①②中分別加入少量CH3COONa固體,的值都變小

D. ③④稀釋到原來的100倍后,稀釋后④溶液中的pH大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【加試題】苯甲醛(微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑,密度約等于水的密度)在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲醛(在水中溶解度不大,易溶于有機(jī)溶劑,密度約等于水的密度)、苯甲酸。反應(yīng)原理如下:

2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa

C6H5COONa+HCl C6H5COOH+NaCl

相關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如下表:

苯甲醛

苯甲醇

苯甲酸

沸點/℃

178

205

249

80

熔點/℃

26

-15

122

5.5

苯甲酸在水中的溶解度

17℃

25℃

100℃

0.21g

0.34g

5.9g

實驗流程如下:

(1)第Ⅰ步需連續(xù)加熱1小時(如圖1),其中加熱混合固定裝置為畫出。

儀器A的名稱為_______,若將儀器B改為儀器C,效果不如B,說明原因:_______。

(2)操作②有關(guān)分液漏斗的使用不正確的是_______

A.分液漏斗在使用之前必須檢驗是否漏水

B.分液漏斗內(nèi)的液體不能過多,否則不利于振蕩

C.充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺上靜置,分層后立即打開旋塞進(jìn)行分液

D.分液時待下層液體放完后立即關(guān)閉旋塞,換掉燒杯再打開旋塞使上層液體流下

(3)操作③是用沸水浴加熱蒸餾,再進(jìn)行操作④(如圖2),收集______℃的餾分。圖2中有一處明顯錯誤,正確的應(yīng)改為_____________

(4)抽濾時(如圖3)燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時,杯壁上還粘有少量晶體,用_____沖洗杯壁上殘留的晶體。抽濾完成后用少量冰水對晶體進(jìn)行洗滌,洗滌應(yīng)____________。

(5)用電子天平準(zhǔn)確稱取0.2440g苯甲酸于錐形瓶中加100mL蒸餾水溶解(必要時可以加熱),再用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定,共消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液19.20mL,苯甲酸的純度為_____%。

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同步練習(xí)冊答案