【題目】已知:(1)NH4++OH-=NH3↑+H2O;2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO(2)微溶物在溶液中不能大量存在,會沉淀而析出某強酸性的X 溶液中可能含有 Fe2+、 A13+、 NH4+、 CO32― SO32―、 SO42―、 C1中的若干種,現(xiàn)取 X溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下:

下列說法正確的是( )

A.氣體A是NO2

B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

C.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應

D.X中不能確定的離子是A13+和C1

【答案】D

【解析】

試題分析:X是強酸性溶液,一定不會含有弱酸根離子:CO32―、SO32―;加入硝酸,溶液具有了強氧化性,故氣體A是一氧化氮,D是二氧化氮,E則為硝酸,故溶液中一定含有還原性的離子:Fe2+;B中加入氫氧化鈉產(chǎn)生了氣體F,F(xiàn)一定是氨氣,溶液中一定含有銨離子;H中通入二氧化碳生成了沉淀I,I可能為氫氧化鋁或碳酸,故溶液中不一定含有鋁離子;沉淀C為硫酸,溶液中一定含有硫酸根;A、氣體A是一氧化氮,A錯誤;B、根據(jù)分析,X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-,不能確定是否含有鋁離子,B錯誤;C、E是硝酸,F(xiàn)是氨氣,可以發(fā)生反應,C錯誤;D、根據(jù)分析可知,溶液中可能含有鋁離子和氯離子,D正確;答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機物化合物的說法正確的是

A. 組成上相差一個或若干個CH2 原子團的有機物化合物之間互稱為同系物

B. 石油分餾、催化裂化、裂解等石油加工方法,目的均為得到更多的汽油

C. 甲烷和乙烯都可以與氯氣發(fā)生取代反應和加成反應

D. 戊烷有三種同分異構(gòu)體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A. 石墨 B. 一水合氨 C. 氯化鈉溶液 D. 酒精

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分子式為C7H8O的芳香族化合物中,與FeCl3溶液混合后顯紫色和不顯紫色的物質(zhì)分別

A. 2種和1 B. 3種和2 C. 2種和3 D. 3種和1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色

B.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應

C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴

DPX項目的主要產(chǎn)品對二甲苯屬于飽和烴

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. HCl、HBr、HI的分子間作用力依次減小

B. SiSiO2都由共價鍵構(gòu)成晶體類型相同

C. NaHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下,都能電離出H

D. 水受熱氣化成水蒸氣吸收的能量主要用于共價鍵的斷裂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數(shù)

CH3COOHCH3COO-+H+ K1=1.75×10-5 H1>0

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10 H2>0

常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合,則下列敘述正確的是( )

A.對混合溶液進行微熱,K1增大、K2減小

B.混合溶液的pH>7

C.溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體,則c(CH3COO-)減小

D.混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A 2mol B,發(fā)生下述反應:A(g+2B(g3C(g+2D(s△H>0。達到平衡時生成了1.8 mol C

1在相同條件下,若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B,要使平衡混合氣體中C物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡的相同,在D足量時,則還應加入 mol的物質(zhì)C。

2若維持容器的體積和溫度不變,反應從逆反應方向開始,按不同的配比作為起始物質(zhì),達到平衡時C仍為1.8 mol 。則D的起始物質(zhì)的量n(D應滿足的條件是:n(D___________。

當改變溫度或壓強時,有可能改變物質(zhì)的聚集狀態(tài),對平衡產(chǎn)生影響;卮34

3若升高平衡體系溫度,當再次達到平衡后,測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量未發(fā)生改變,試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是:_________________;

4若將容器改為容積可變的容器,在一定溫度和常壓下,建立上述平衡之后,A的物質(zhì)的量濃度為a mol/L,F(xiàn)持續(xù)增大壓強,當:

當壓強為原來1.5倍時,A的平衡時物質(zhì)的量濃度為m mol/L,測得m=1.5a;

當壓強為原來10倍時,A的平衡時物質(zhì)的量濃度為n mol/L,測得n >10 a;

當壓強為原來100倍時,A的平衡時物質(zhì)的量濃度為p mol/L,測得p<100a。

試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因:

①1.5倍時: ;

②10倍時: ;

③100倍時:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫(1100℃恒容密閉容器中發(fā)生反應:Na2SO4(s+4H2(gNa2S(s+4H2O(g.下列說法正確的是(

A.該反應的平衡常數(shù)表達式K=c(H2O/c(H2

B.若容器內(nèi)氣體的密度或壓強保持不變,均說明該反應已達到平衡狀態(tài)

C.若Na2SO4足量,改變起始充入H2的濃度,達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率不變

D.若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2,反應達平衡時容器內(nèi)固體共有2.264g,則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為50%

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