【題目】用現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液②汽油和柴油的混合物③從氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液中分離出碘,分離以上物質(zhì)正確方法依次是( )
A.分液、蒸餾、萃取B.萃取、蒸發(fā)、分液
C.分液、萃取、蒸餾D.蒸餾、萃取、分液
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【題目】根據(jù)Ca(OH)2/CaO 體系的能量循環(huán)圖:
下列說法正確的是( )
A. △H5>0
B. △H1+△H2=0
C. △H3=△H4+△H2
D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0
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【題目】始組鳥(pterodactyl adiene)形狀如一只展翅飛翔的鳥,其鍵線式結(jié)構(gòu)表示如圖,其中R1、R2為烷烴基.則下列有關(guān)始祖鳥烯的說法中正確的是
A. 始祖鳥烯與乙烯互為同系物
B. 若R1=R2=甲基,則其化學(xué)式C12H16
C. 若R1=R2=甲基,則始祖鳥烯的一氯代物有3種
D. 始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色,也能使溴水褪色,則兩反應(yīng)的反應(yīng)類型是相同
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【題目】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
(1)25℃,1.01×105Pa下,1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量,寫出表示硫燃燒生成1molSO2的熱化學(xué)方程式
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅.已知: Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=﹣196.46kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.84kJ/mol 在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為 .
(3)下列各情況,在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是(填序號)
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的區(qū)分方法不正確的是
A.用碘酒區(qū)分淀粉溶液與蛋白質(zhì)溶液
B.用AgNO3溶液區(qū)分NaCl與KCl溶液
C.用澄清石灰水區(qū)分CO與CO2氣體
D.用石蕊試液區(qū)分稀H2SO4與NaOH溶液
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【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)H =a kJ·mol-1。向體積為2 L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2,測得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時間(min)的變化關(guān)系如下左圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:
(1)能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母)。
A.c(CO)與c(H2)的比值保持不變
B.容器中氣體壓強保持不變
C.容器中氣體密度保持不變
D.單位時間內(nèi)有1molCO消耗的同時有1mol CH3OH生成
E.v正(H2)=2 v逆(CH3OH)
(2)①Ⅱ和Ⅰ相比,Ⅱ改變的反應(yīng)條件是 。
②反應(yīng)Ⅲ在9min時達(dá)到平衡,比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低:T1 T3(填“>”“<”“=”),此正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱或吸熱”)。
(3)①反應(yīng)Ⅰ在6 min時達(dá)到平衡,從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時v (CH3OH) = mol/(L·min)。
②反應(yīng)Ⅱ在2 min時達(dá)到平衡,計算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。在體積和溫度不變的條件下,在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時,再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后,平衡將向_________(填“正反應(yīng)、逆反應(yīng)和不移動”),原因是______________。
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【題目】【化學(xué)—選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】功能高分子I的一種合成路線如下,其中D能與Na反應(yīng)生成H2,且D苯環(huán)上的一氯代物有2種。
已知:
回答下列問題:
(1)A的名稱為________,試劑a為________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3)F中的官能團(tuán)名稱為________。
(4)上述①~⑧的反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是________(填數(shù)字編號)。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式________。
(5)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))。
①苯環(huán)上有氨基(—NH2) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(6)參照上述合成路線,以1-丁烯為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備乳酸()的合成路線________。
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【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱,也可以估計化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能。
化學(xué)鍵 | C—H | C—F | H—F | F—F |
鍵能/(kJ·mol) | 414 | 489 | 565 | 155 |
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4+4F2=CF4+4HF每消耗1mol CH4的熱效應(yīng)( )
A. 放熱1940 kJ B. 吸熱1940 kJ C. 放熱485 kJ D. 吸熱485 kJ
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【題目】2000年諾貝爾化學(xué)獎授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家,以表彰他們在導(dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn),他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料。下列關(guān)于聚乙炔敘述錯誤的是( )
A. 聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物
B. 聚乙炔的化學(xué)式為,分子中所有碳原子在同一直線上
C. 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)
D. 聚乙炔樹脂自身不導(dǎo)電
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