恒溫恒壓下，a mol　A和b mol　B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：

A(g)＋2B(g)2C(g)一段時間后達到平衡，生成n mol　C．則下列說法正確的是

[　　]

A．

物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b

B．

起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為(a＋b)∶(a＋b－n)

C．

若起始時放入2a mol　A和2b mol　B，則達平衡時生成2n mol　C

D．

當V正(A)＝2V逆(B)時，可確定反應達平衡

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫元素與氮元素可組成多種微粒，如NH3、NH4+、N2H4等。
Ⅰ．（1）分析常見的H2O與H2O2、CH4與C2H6的分子結構，寫出的N2H4電子式______。
（2）某鹽N2H5Cl與NH4Cl類似，是可溶于水的離子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N2H5Cl溶液顯酸性原因（用離子方程式表示）                           。
（3）有七種物質(zhì)：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，是鋅—錳電池中氧化還原反應的某些反應物（NH4Cl為其中之一）和某些生成物（NH3為其中之一）。寫出上述化學反應方程式：_____________________________________________________。
Ⅱ．在恒溫條件下，起始時容積均為5 L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、 乙為恒壓容器），均進行反應：N2+3H22NH3，有關數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特點見下表。

容器

起始投入

達平衡時

甲

2 mol N2

3 mol H2

1.5 mol NH3

同種物質(zhì)的體積分數(shù)相同

乙

a mol N2

b mol H2

1.2 mo l NH3

（4）下列能表明容器乙一定達平衡狀態(tài)的是____________(填字母)
A．容器內(nèi)的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
B．容器內(nèi)的氮元素的質(zhì)量不再變化
C．氫氣的生成速率與氨氣的消耗速率之比為2∶3
D．形成1 mol N≡N鍵的同時形成6 mol N—H鍵
（5）甲容器中氮氣的轉(zhuǎn)化率為         。
（6）起始時，容器乙是容器甲壓強的_________倍。

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