標準狀況下a L H2和Cl2的混合氣體，經(jīng)光照充分反應后，所得氣體恰好使溶液中b mol NaOH完全轉變成鹽，則a、b的關系不可能是

A．                     B．                C．               D．≥

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

[化學選修2一化學與技術]
2013年1月9日以來，全國中東部地區(qū)陷入嚴重的霧霾污染空氣中，中央氣象臺將大霧藍色預警升級至黃色預警．霧霾空氣中含有較多的粒徑2.5微米至10微米的顆粒物．治理霧霾空氣是化學工作者的重要工作．
（1）下列哪些措施可以有效治理霧霾空氣
 

A、戴口罩遠離煙霧B、合理開發(fā)水電、太陽能、風能等清潔能源C、種植綠色植物，提高森林覆蓋率D、進行人工降雨，減少顆粒漂浮物．
（2）設法把煤轉化為中熱值氣是煤的綜合利用途徑之一，中熱值氣的成分是
 
，其主要用途有
 
、
 
（答兩種）．
（3）把燃料設計成燃料電池可提高燃料的燃燒效率．以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入CO，電解質是熔融碳酸鈉，工作時負極反應式為
 
，若使用該電池電解熔融Al2O3，制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為 （標準狀況下）
 
L
（4）甲醇是一種重要的化工原料和燃料，工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol
已知：2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-37.3KJ/mol
計算液體CH30H的燃燒熱為
 

（5）二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定條件下制得．用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應6NO2+8NH3
催化劑
加熱
 7N2+12H2O可以處理NO2．當轉移1.2mol電子時，生成的N2在標準狀況下是
 
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（3）CO可用于合成甲醇，某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的裝置．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．請回答：
①通入O2的電極名稱是
 
，B電極的名稱是
 
．
②通入CH3OH的電極的電極反應式是
 
，A電極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）研究NO2、SO2 、等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為              。利用反應6NO2＋ 8NH3  7N2＋12H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是       L 。

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）           ΔH = - 196.6 kJ· mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）            ΔH = - 113.0 kJ· mol-1

        則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH =    kJ· mol-1。

    一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是        。

a．體系壓強保持不變           b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為               。利用反應6NO2＋ 8NH37N5＋12 H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是

        L。

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）      ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）       ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=     kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1: 2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是        。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝          。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年海南省瓊海市高三第一學期教學質量監(jiān)測（三）化學試卷 題型：填空題

（10分）研究NO2、SO2 、等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為               。利用反應6NO2＋ 8NH3  7N2＋12H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是        L 。

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）            ΔH = - 196.6 kJ· mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）             ΔH = - 113.0 kJ· mol-1

        則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH =     kJ· mol-1。

     一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是        。

a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝          。

 

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