已知人的胃液pH在0.9—1.5左右,現(xiàn)有一病人胃酸過多,胃液2 L,氫離子濃度達0.15 mol·L-1(pH=6),當服用胃舒平三粒(每粒1克,含氫氧化鋁86.7%)后,胃液的pH約為（    ）

A.0.9                 B.1.0                  C.1.4                D.1.5

 

解析：由Al(OH)3      +      3H+Al3++3H2O

            1 mol                 3 mol

1×3×86.7%/78 mol      n(H+)

解得n(H+)=0.1 mol

胃液中剩余的H+物質的量為0.15 mol·L-1×2 L-0.1 mol=0.2 mol

所剩c(H+)=0.2 mol/2 L=0.1 mol·L-1

所以pH=-lg[c(H+)]=-lg0.1=1

答案：B


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知人的胃液pH在0.9～1.5左右，現(xiàn)有一病人胃酸過多，胃液2 L，氫離子濃度達0.15 mol·L-1(pH≈0.6)，當服用胃舒平三粒(每粒1 g，含氫氧化鋁86.7%)后，胃液的pH約為(　　)

A.0.9               B.1.0                     C.1.4                    D.1.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知人的胃液pH在0.9～1.5左右為正常，當病人胃酸過多時，醫(yī)生會讓其服用NaHCO3中和掉部分H+。設病人胃液共AL，開始時pH為a(a＜0.9)，服用NaHCO3后調至pH為b(0.9＜b＜1.5)。若服用藥品的純度為80%，求需服用多少克小蘇打？

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知人的胃液PH在0.9～1.5左右為正常，當病人胃酸過多時，醫(yī)生會讓其服用NaHCO3中和掉部分H+.設病人胃液共AL，開始PH為a(a＜0.9)服用NaHCO3后調至PH為b(0.9＜b＜1.5).若服用藥純度為80％，求需服多少克小蘇打?

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知人的胃液pH在0.9—1.5左右為正常,當病人胃酸過多時,醫(yī)生會讓其服用NaHCO3中和掉部分H+。設病人胃液共A L,開始時pH為a(a＜0.9),服用NaHCO3后調至pH為b (0.9＜b＜1.5)。若服用藥品的純度為80%,則需服用多少克小蘇打?

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