下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是                                  (  )

A.NH3極易溶于水,可用作制冷劑

B.Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料

C.SO2具有氧化性,可用于漂白品紅、織物等

D.BaCO3能與鹽酸反應(yīng),可用于治療胃酸過多

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

儀器

A

除去氫氧化鋁膠體中的泥沙

漏斗(帶濾紙)、燒杯、玻璃棒

B

從食鹽水中獲得NaCl晶體

坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角

C

用0.10mol·L-1的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液濃度

堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠

頭滴管、燒杯

D

用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈

的Cl2

圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、

集氣瓶、導(dǎo)管、石棉網(wǎng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A、B、C三只燒杯中,依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水,各滴入FeCl3溶液,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問題:

(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱:A_____,B____,C____。

(2)寫出A中形成分散系的離子方程式:_________。

(3)寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式:_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列說法正確的是

A.聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)

B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料

D.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


    某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法,其中正確的是                        (  )

①粗鹽和酸雨都是混合物、谡託夂退簹舛际强稍偕茉础、郾透杀仁羌儍粑镉质腔衔铩、懿讳P鋼和目前流通的硬幣都是合金、菁儔A和熟石灰都是堿、薅?jié){和霧都是膠體

A.①②③④                             B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥                               D.①③④⑥

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已知:I2+2S2O===S4O+2I

相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:

物質(zhì)

CuCl

CuI

Ksp

1.7×10-7

1.3×10-12

某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

①可選用________作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為__________。

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在含有a g HNO3的稀硝酸中,加入b g鐵粉充分反應(yīng),鐵全部溶解并生成NO,有 g HNO3被還原,則ab不可能為                              (  )

A.2∶1         B.3∶1         C.4∶1         D.9∶2

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標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2通入水后,收集到5.04 L氣體,則被氧化的NO2的體積是(  )

A.1.68 L       B.2.52 L       C.0.56 L       D.1.12 L

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  (1)某科研小組研究在恒溫、恒容(容器容積為2L)下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的變化。初始條件n(H2)=3mol、n(N2)=1mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,NH3的體積分?jǐn)?shù)為a%。

   ①此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        

   ②若初始條件為n(H2)=n(N2)=0mol、n(NH3)=2.0mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為          

   ③若初始條件為n(H2)=6mol、n(N2)=2mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)   a%(填“>”、“<”、或“=”)。

  (2)鋰電池廣泛使用于手表、照相機(jī)等電子產(chǎn)品中,具有穩(wěn)定性好、輕便、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。右圖是以鋰電池為電源的電解槽。

   ①LiPF6作為電池的電解質(zhì),可傳導(dǎo)Li+導(dǎo)電,已知電池反應(yīng)為FeS+2Li=Fe+Li2S則A為鋰電池的    極,該鋰電池的正極反應(yīng)為                    。

   ②隔膜H為陽離子交換膜,若電解結(jié)束后,甲中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L,則隔膜H中通過的離子數(shù)目為        ,甲中溶液的濃度為        (假設(shè)溶液體積不變)。

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