7．2015年8月12日天津港瑞海物流危險化學(xué)品堆垛發(fā)生火災(zāi)，并發(fā)生爆炸，爆炸造成了巨大的人員傷亡及財產(chǎn)損失．消防員滅火時發(fā)現(xiàn)將水澆到化學(xué)品電石（CaC2）時引起了更劇烈的爆炸．原因是發(fā)生了反應(yīng)：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，C2H2遇明火劇烈燃燒并可能爆炸．下列說法不正確的是（　�。�
A．實驗室保存電石時應(yīng)注意密封，并置于陰涼干燥處
B．上述反應(yīng)產(chǎn)生1molC2H2氣體在常溫常壓下體積為2.24L
C．電石與水反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
D．產(chǎn)物C2H2屬于有機物

分析 A．電石易與水反應(yīng)生成乙炔，應(yīng)密封保存，并置于陰涼干燥處；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol；
C．有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；
D．有機物是含碳的化合物，有些含碳化合物性質(zhì)與無機物相同一般也是無機物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等，產(chǎn)物C2H2屬于有機物．

解答 解：A．電石易與水反應(yīng)CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，生成乙炔，應(yīng)密封保存，并置于陰涼干燥處，故A正確；
B．在常溫常壓下，1molC2H2的體積大于22.4 L，故B錯誤；
C．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．有機物是含碳的化合物，有些含碳化合物性質(zhì)與無機物相同一般歸為無機物范疇，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等，產(chǎn)物C2H2屬于有機物，屬于常見的有機物中的炔烴，故D正確；
故選B．

點評 本題考查電石的性質(zhì)，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意氣體的體積與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，掌握物質(zhì)的分類．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）金剛石和石墨燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖1所示．
①在通常狀況下，金剛石和石墨中，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為393.5kJ•mol-1．
②石墨與CO2反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式：C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol-1
（2）采用電化學(xué)法可將CO2轉(zhuǎn)化為甲烷．試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)時，該轉(zhuǎn)化的電極反應(yīng)方程式CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-
（3）CO2為原料還可合成多種物質(zhì)．工業(yè)上常以CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇．
①已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1．
則：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-305.7kJ•mol-1
②圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molNa2O2與SO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA
C．0.5molNH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5 NA
D．常溫常壓下，3gHCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA個原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有兩種金屬組成的混合物粉末20g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，則該混合物的組成可能是（　　）
A．Fe 和ZnB．Al和CuC．Na和MgD．Mg和Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3+和Y2-，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化，②X是氧化劑，③X3+是氧化產(chǎn)物，④X具有氧化性，⑤Y2-是還原產(chǎn)物，⑥X3+具有氧化性．其中正確的是（　�。�
A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理．某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如圖．

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
（1）實驗室用98%（密度是1.84g/cm3）的濃硫酸配制250mL 4.8mol•L-1的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需250mL容量瓶、膠頭滴管，需要取用65.2ml98%（密度是1.84g/cm3）的濃硫酸．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有升高反應(yīng)溫度；增大固體顆粒的表面積（答出兩點）．
（3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+．
（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：
陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時的pH2.7---
沉淀完全時的pH3.711.189（＞9溶解）
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-．濾液Ⅱ中陽離子主要有Na+、Mg2+、Ca2+；但溶液的pH不能超過8，其理由是pH超過8會使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最終影響Cr（III）回收與再利用．
（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是Ca2+、Mg2+．
（6）寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
下列選項不正確的是（　�。�
A．CH4 （g）+2NO2 （g）═N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-867 kJ•mol-1
B．CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（l）△H3＜△H1
C．若用0.2 mol CH4還原NO2至N2，則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4 kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變紅后退色
（2）請你解釋其中的原因Cl2+H2O=HCl+HClO，生成鹽酸溶液先變紅，次氯酸具有漂白性溶液退色
（3）為保證實驗安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣．
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②當(dāng)氯氣以每分鐘1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為多少？（寫出計算過程）

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同步練習(xí)冊答案