Question

A、B、C、D、E均為鈉鹽，D、E具有相同的元素組成，都是由四種元素組成的化合物。向B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀見光變暗至灰至黑。A、B或B、C溶液混合均無明顯現(xiàn)象，若將A、B、E和B、C、E分別按1:5:6和1:1:2的物質的量之比混合，溶液都能產(chǎn)生有刺激性氣味黃綠色氣體甲。D、E溶液混合能產(chǎn)生具有漂白性的刺激性氣體乙。甲與乙混合氣體通入水中會產(chǎn)生兩種酸。B與E固體混合不反應，加熱則能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體丙。若將氣體丙通入A或C溶液中均能產(chǎn)生氣體甲。甲氣體通入D溶液，顏色會消失。若將A、D、E按2:1:1物質的量之比混合，能產(chǎn)生黃色氣體丁。

請回答下列有關問題：

⑴．完成下列反應的離子方程式并配平之。

①．A + B + E → ：　  ▲ 

②．D + E → ：　  ▲ 

③．甲+乙+ H₂O → ：  ▲ 

④．A + D + E → ：　  ▲ 

⑵．丁氣體消毒漂白性比甲強，是更理想的漂白試劑。相同條件下，相同體積的丁氣體處理水的能力是甲的  ▲  倍；相同質量的丁氣體處理水的能力是甲的  ▲  倍。

⑶．歷史上曾把某元素的最高價的含氧酸稱為某酸，如N、P、S等。A鹽中對應的酸并不是該元素的最高價的含氧酸（當時誤認為是最高價）。電解技術進入化學研究領域后，通過惰性材料電解A的水溶液，產(chǎn)生新的含氧酸鹽(M=122.5 g·mol^－1)，我們可以把與其對應的酸稱為高某酸。取出100 mL A鹽溶液進行電解（惰性電極，通直流電），數(shù)小時后，收集到的陰、陽兩極氣體分別為6.72L和2.24L(已經(jīng)折算成標準狀況下的氣體體積) 。

①．陰、陽兩極所發(fā)生的電極反應離子方程式為  ▲  、  ▲  。

②．原A鹽溶液的物質的量濃度為  ▲  。（假設溶液體積變化忽略不計）

Answer 1

⑴． ①ClO+ 5Cl^－+ 6H⁺ = 3Cl₂ + 3H₂O       ②HSO + H⁺ = SO₂ ↑ + H₂O

③Cl₂＋SO₂ + 2H₂O = 4H⁺ + 2Cl^－ + SO  ④2ClO + HSO + H⁺=2ClO₂ ↑+ SO + H₂O

⑵． 2.5  ，　 2.63。

⑶． ①陰極：2H₂O + 2e^－  = 2OH^－ + H₂ ↑或2H⁺+2e^－ = H₂↑　。

陽極：先ClO-2e^－ + H₂O = ClO+ 2H⁺，后2H₂O-4e^－=O₂↑+4H⁺或4OH^－-4e^－= O₂↑+2H₂O

② 1 mol·L^－1。