離子晶體熔點的高低決定于晶體中陽離子和陰離子之間的靜電引力，靜電引力大則熔點高，引力小則反之．試根據(jù)你學(xué)過的物理電學(xué)知識，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序可能是

[　　]

A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO

B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

答案：C
解析：

思路分析：CaO、BaO中陰陽離子所帶電荷數(shù)為2，KCl、NaCl中陰陽離子所帶電荷數(shù)為1，故CaO、BaO中靜電引力比KCl、NaCl中靜電引力要強，所以，CaO、BaO的熔點皆高于KCl、NaCl的熔點．而在BaO、CaO和KCl、NaCl兩組物質(zhì)中有離子半徑；，因此靜電引力CaO＞BaO；KCl＜NaCl，其熔點順序為CaO＞BaO＞NaCl＞KCl．


練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子晶體熔點的高低決定于陰陽離子的核間距離，晶格能的大小，據(jù)所學(xué)知識判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是（    ）

A.KCl＞NaCl＞BaO＞CaO                   B.NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C.CaO＞BaO＞KCl＞NaCl                   D.CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MgO、Rb2O、CaO、BaO四種離子晶體熔點的高低順序是(　　)

A.MgO＞Rb2O＞BaO＞CaO

B.MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O

C.CaO＞BaO＞MgO＞Rb2O

D.CaO＞BaO＞Rb2O＞MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MgO、Rb2O、CaO、BaO四種離子晶體熔點的高低順序是（   ）

A.MgO＞Rb2O＞BaO＞CaO                  B.MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O

C.CaO＞BaO＞MgO＞Rb2O                  D.CaO＞BaO＞Rb2O＞MgO

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年魯科版高中化學(xué)選修3 3.3原子晶體與分子晶體練習(xí)卷（解析版 題型：選擇題

離子晶體熔點的高低決定于晶體中陽離子與陰離子之間的靜電引力，靜電引力大則熔點高，引力小則反之。試根據(jù)你學(xué)到的電學(xué)知識，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序        （   ）

A．KCl>NaCl>BaO>CaO                     B．NaCl>KCl>CaO>BaO

C．CaO>BaO>NaCl>KCl                      D．CaO>BaO>KCl>NaCl

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子晶體熔點的高低決定于陰陽離子的核間距離、晶格能的大小，據(jù)所學(xué)知識判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是（    ）

A.KCl＞NaCl＞BaO＞CaO                         B.NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C.CaO＞BaO＞KCl＞NaCl                         D.CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

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