常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是（　　）
A、C  CuO  FeO
B、（NH4）2SO4    K2SO4   NH4Cl
C、Na2CO3  NaHCO3  K2CO3
D、AgNO3   KNO3  Na2CO3
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：A．可用酸鑒別；
B．可加入氫氧化鋇鑒別；
C．Na2CO3、K2CO3應(yīng)通過焰色反應(yīng)鑒別；
D．可加入鹽酸鑒別．
解答： 解：A．加入鹽酸，C不反應(yīng)，CuO溶液呈藍(lán)色，F(xiàn)eO溶液呈淺綠色，可鑒別，故A不選；
B．加入氫氧化鋇，（NH4）2SO4生成白色沉淀和刺激性氣體，K2SO4生成白色沉淀，NH4Cl生成刺激性氣體，可鑒別，故B不選；
C．Na2CO3、K2CO3應(yīng)通過焰色反應(yīng)鑒別，加入化學(xué)試劑不能鑒別，故C選；
D．加入鹽酸，現(xiàn)象分別為沉淀、無現(xiàn)象、生成氣體，可鑒別，故D不選．
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗及鑒別，根據(jù)物質(zhì)所含陽離子和陰離子的異同，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的試劑進(jìn)行鑒別，注意與只用一種試劑一次就可加以區(qū)別的要求不同，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）已知在25℃時：
①C（石墨）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H1=-111kJ?mol-1
②C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2=-394kJ?mol-1
③H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
則反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱△H=
 
．
（2）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡狀態(tài)所需時間/min
COH2OH2CO2
Ⅰ650421.61.65
Ⅱ900210.50.53
Ⅲ900abcdt
①對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），下列說法正確的是
 

A．當(dāng)容器中CO的含量保持不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若混合氣體的密度不再改變，說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
C．實驗I中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移動，H2的體積分?jǐn)?shù)增大
D．若使用催化劑，會改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的焓變不變
②實驗Ⅰ中，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
；
③實驗Ⅱ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留小數(shù)點后二位）；
若某溫度T時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5，則T
 
900℃（填“＞”或“＜”）
④實驗Ⅲ中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a，b必須滿足的關(guān)系是
 
；
⑤若在900℃時，實驗Ⅱ反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，則此時v（正）
 
v（逆）（填“＞”或“＜”），平衡向
 
方向移動（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動”）
⑥若僅改變溫度，縱坐標(biāo)y隨T變化如圖所示，則縱坐標(biāo)y表示的是
 

A．CO2的百分含量   
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
C．CO的轉(zhuǎn)化率
D．H2O的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

侯氏制堿法制備的工業(yè)產(chǎn)物主要是（　　）
A、碳酸鈉B、氫氧化鈉
C、碳酸氫鈉D、氯化銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，
 
是氧化劑；
 
是還原劑；被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是
 
；若有1molCu被氧化，則被還原的硝酸質(zhì)量為
 
 g；若參加反應(yīng)的硝酸為1.6mol，則放出氣體的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為
 
L．
將下面的反應(yīng)用單線橋或雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明．（提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）
①FeCl3溶液�、诘馑、跭I溶液�、芟2SO4　⑤淀粉溶液
Ⅰ所需試劑編號
 

Ⅱ?qū)嶒灢襟E、現(xiàn)象及結(jié)論
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（　�。�
A、試劑X可以是鹽酸
B、反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C、圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D、操作②中發(fā)生的化學(xué)方程式為NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢．該小組設(shè)計了如下方案：

編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃
濃度/mol?L-1體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL
①0.102.00.0104.025
②0.202.00.0104.025
③0.202.00.0104.050
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 
，
（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是
 
（填編號，下同），可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是
 
．
（3）實驗①測得KMn04溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMn04）=
 
mol?L-1?min-1．
（4）已知50℃時c（MnO4-）～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖．若保持其他條件不變，請在坐標(biāo)圖中，畫出25℃時c（Mn04-）～t的變化曲線示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在給定條件下，能大量共存的是（　�。�
A、含有NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
B、含有CO32-的澄清透明溶液中：K+、NO3-、Cl-、Na+
C、在pH=2的溶液中：ClO-、SO32-、Na+、K+
D、能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中正確的是（　�。�
A、HA為一元強(qiáng)酸，MOH為一元強(qiáng)堿
B、N點水的電離程度小于K點水的電離程度
C、K點所示溶液中c（A-）＞c（M+）
D、K點對應(yīng)的溶液中，有c（MOH）+c（M+）=0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食物是維持人類生命和健康的支柱．下表是某食品包裝袋上的說明：對上表中各種配料成分的理解不正確的是（　�。�
品名蔬菜蘇打餅
配料面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、脫水青菜、橙汁
保質(zhì)期十二個月
生產(chǎn)日期2008年11月6日
A、富含蛋白質(zhì)的是鮮雞蛋
B、富含維生素的是脫水青菜和橙汁
C、富含淀粉的是面粉和白砂糖
D、富含油脂的是精煉食用植物油和奶油

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同步練習(xí)冊答案