【題目】關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A. 銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B. 銅離子在銅片表面被還原

C. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D. 鹽橋中陽(yáng)離子進(jìn)入左燒杯

【答案】B

【解析】

此原電池中，鋅的活潑性大于銅的活潑性，所以鋅電極為電池負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；銅電極為正極，得到電子，被還原，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，電子由鋅電極流出，經(jīng)外導(dǎo)線流向銅電極，電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

A、此原電池中，鋅的活潑性大于銅的活潑性，所以鋅電極為電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，銅電極為正極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，沒(méi)有氣體生成，故A錯(cuò)誤；

B、銅電極為正極，得到電子，被還原，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故項(xiàng)正確；

C、銅是正極，鋅是負(fù)極，電流方向與電子流動(dòng)方向相反，電流是從銅片流向鋅片，故C錯(cuò)誤；

D、原電池中，銅電極作正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以溶液中陽(yáng)離子向右燒杯中移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題應(yīng)選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氣(CO、H2)是一種重要的化工原料氣。合成氣制取有多種方法，如煤的氣化、天然氣部分氧化等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

I.合成氣的制取

(1)煤的氣化制取合成氣。

已知：①H2O(g)=H2O(l) △H=－44kJ/mol；

②部分物質(zhì)的燃燒熱：

則反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=___________kJ/mol。

(2)天然氣部分氧化制取合成氣。

如果用O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g)，欲使制得的合成氣中CO和H2的物質(zhì)的量之比為1︰2，則原混合物中H2O(g)與CO2(g)的物質(zhì)的量之比為___________。

Ⅱ.利用合成氣合成乙醇

在一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中投入2 mol CO和4molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)。

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。

(2)下列情況能作為判斷反應(yīng)體系達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________(填序號(hào))。

a.壓強(qiáng)不再變化 b.平均摩爾質(zhì)量不再變化 c.密度不再變化

(3)反應(yīng)起始?jí)簭?qiáng)記為p1、平衡后記為p2，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___________。(用含p1、p2的代數(shù)式表示)

Ⅲ.合成乙醇的條件選擇

為探究合成氣制取乙醇的適宜條件，某科研團(tuán)隊(duì)對(duì)不同溫度、不同Rh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的催化劑對(duì)CO的吸附強(qiáng)度進(jìn)行了研究，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。CO的非離解吸附是指CO尚未乙醇化，離解吸附是指CO已經(jīng)乙醇化。

由此可見(jiàn)催化劑溫度對(duì)CO吸附強(qiáng)度的影響是___________；用Rh作催化劑，合成氣制取乙醇的適宜溫度是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了驗(yàn)證某混合氣體由H2、CO和HCl組成，請(qǐng)從圖中選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題。（假設(shè)每步反應(yīng)均完全）

（1）裝置連接的順序是___（用字母表示）。

（2）你所選擇的第一個(gè)裝置的作用是_____。

（3）寫(xiě)出你所選最后一個(gè)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（4）A裝置在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（　�。�

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的分離與提純是化學(xué)的重點(diǎn)，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模謩e選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉______。

（2）除去碳酸鈣中的氯化鈉______。

（3）分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合液(兩者互溶)：______。

（4）從溴水中提取溴______。

（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣______。

（6）分離固體食鹽和碘的方法______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，水只作為還原劑的是（　�。�

A.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2B.2H2O2H2↑+O2↑

C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是(　　)

①若a＜4，則A、B都是弱酸

②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

③若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，具有優(yōu)良性能。

(1)基態(tài)氮原子的電子排布式為___________，基態(tài)硅原子未成對(duì)電子數(shù)是___________，碳、氮硅的電負(fù)性由大到小的順序是___________。

(2)碳熱還原法制氮化硅是在氮?dú)庵杏锰歼�原SiO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。氮化硅一般不與酸反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)，寫(xiě)出氮化硅與過(guò)量氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

(3)三氯硅烷( SiHCl3)也可用于制備氮化硅，三氯硅烷分子的空間構(gòu)型為___________，其分子中硅原子的雜化軌道類(lèi)型為___________。

(4)氮化硅與碳化硅、氮化硼等作用可產(chǎn)生結(jié)合材料，改善性能。氮化硅、碳化硅的化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定，其原因是_________________________________。

(5)碳化硅立方晶系晶胞如圖所示。C－Si－C鍵的夾角是___________，其晶體類(lèi)型是___________，若立方晶系的碳化硅密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的棱長(zhǎng)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2可用作紅酒的防腐劑。下列關(guān)于SO2的敘述不正確的是（ ）

A.能使品紅溶液褪色

B.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.一定條件下，能與氧氣反應(yīng)

D.可在紅酒中大量添加SO2

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