Question

下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是（　　）

選項(xiàng)	離子方程式	評(píng)價(jià)
A	將1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中： 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2	正確；Cl2過量，可將 Fe2+、I-均氧化
B	Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)： Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O	正確；酸式鹽與堿反應(yīng) 生成正鹽和水
C	過量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-	正確； 說明酸性： H2SO3強(qiáng)于HClO
D	1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2.5mol/L的HCl溶 液等體積互相均勻混合：2[Al（OH）4]-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+5H2O	正確：[Al（OH）4]-與Al（OH）3消耗的H+的物 質(zhì)的量之比為2：3

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、一種氧化劑與多種還原性微粒作用，先還原性強(qiáng)的反應(yīng)，I^-的還原性強(qiáng)于Fe²⁺；
B、不符合客觀事實(shí)，應(yīng)生成溶解度更小的Mg（OH）₂；
C、SO₂具有強(qiáng)還原性，而NaClO具有極強(qiáng)的氧化性，兩者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與事實(shí)相違背；
D、NaAl（OH）₄溶液和HCl溶液，可以有多種可能：
①當(dāng)NaAl（OH）₄過量時(shí)方程為HCl+NaAl（OH）₄=NaCl+Al（OH）₃↓+H₂O，
②當(dāng)HCl過量時(shí)方程為4HCl+NaAl（OH）₄=NaCl+AlCl₃+4H₂O，
③1mol/L的NaAl（OH）₄溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2[Al（OH）₄]^-+5H⁺=Al³⁺+Al（OH）₃↓+5H₂O．

解答： 解：A、將1mol Cl₂通入到含1mol FeI₂的溶液中，只能夠?qū)⒌怆x子氧化完全，正確的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，正確的評(píng)價(jià)為Cl₂不足，只氧化I^-，故A錯(cuò)誤；
B、Mg（HCO₃）₂溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，正確的離子方程式為Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2H₂O+2CO₃^2-，故B錯(cuò)誤；
C、過量SO₂通入到NaClO溶液中，SO₃^2-有氫還原性，ClO^-有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為SO₂+H₂O+ClO^-=2H⁺+SO₄^2-+Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D、1mol/L的NaAl（OH）₄溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合反應(yīng)方程式為：2[Al（OH）₄]^-+5H⁺=Al³⁺+Al（OH）₃↓+5H₂O，如果鹽酸過量繼續(xù)和Al（OH）₃反應(yīng)，所以1mol[Al（OH）₄]^-和鹽酸反應(yīng)最多消耗4molH⁺，[Al（OH）₄]^-與Al（OH）₃消耗的H⁺的物質(zhì)的量之比在（1～4）：3，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目選項(xiàng)D難度較大，注意從氧化還原的先后順序、微粒具有的氧化性質(zhì)和還原性考查、是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．