【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)①和④的元素符號(hào)是________和________；

(2)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________(填元素符號(hào)，下同)；

(3)⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________；

(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________，寫(xiě)出該元素的氫氧化物與③最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________；

(5)⑦、⑧的氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________（填氫化物化學(xué)式）。

【答案】 N Mg Na F Al Al(OH)3 + NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O ; HCl

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷①～⑧分別是N、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl。則

(1)①和④的元素符號(hào)是N和Mg；(2)表中最活潑的金屬是Na，非金屬性最強(qiáng)的元素是F；(3) P的原子序數(shù)是15，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，該元素的氫氧化物與③最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3 + NaOH = 2NaAlO2 +2H2O；(5)氯元素非金屬性強(qiáng)于硫，則⑦、⑧的氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是(　　)

A. HR為強(qiáng)酸 B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C. b點(diǎn)溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋) D. a～c任意點(diǎn)溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．已知：

則可以計(jì)算出反應(yīng)的ΔH為－384 kJ/mol

B．辛烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－5518 kJ/mol。則辛烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

C8H18(g)+12.5O2(g)=== 8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol

C．2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ；ΔH=－566 kJ/mol

如圖可表示該反應(yīng)過(guò)程與能量的關(guān)系

D．S(s)+O2(g)===SO2(g)；ΔH1

S(g)+O2(g)===SO2(g)；ΔH 2 則ΔH1＞ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)；△H ＝ －92. 4 kJ/mol。現(xiàn)將1mol N2 (g)、3molH2 (g) 充入一容積為2 L的密閉容器中，在500℃下進(jìn)行反應(yīng)，第10min時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分數(shù)為 ω，下列說(shuō)法中正確的是：

A. 若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出9. 24 kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖a所示

B. 如圖b所示，容器Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為ω，則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92. 4kJ

C. 反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為P，三者關(guān)系如圖c

D. 若起始加入物料為1molN2、3molH2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖d所示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A．NH4HCO3 B．Cl2 C．CH3COOH D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A. 加入催化劑，平衡常數(shù)不變

B. 減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小

C. 增大C的量，H2O的轉(zhuǎn)化率增大

D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa下，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為( )

A．2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(1) △H＝―571.6kJ／mol

B．2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(1) △H＝＋571.6 kJ／mol

C．H2(g)＋O2(g) = H2O(g) △H＝―285.8 kJ／mol

D．H2(g)＋O2(g) = H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是

A．乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)

B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小

C．電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

D．外電路的電流方向是從a到b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)，回答表后的問(wèn)題。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑（10-10m）

0.74

1.60

0.53

1.10

0.99

1.11

0.75

1.43

最高或最低化合價(jià)

+2

+1

+5

+7

+2

+5

+3

-2

-3

-1

-3

（1）上述元素中與元素⑧處于同一周期的有______________________（填元素符號(hào)）

（2）元素①在元素周期表中的位置是_______________________

（3）①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________________（填化學(xué)式）

（4）請(qǐng)寫(xiě)出下列元素形成的常見(jiàn)化合物的電子式：

③⑤_____________ ②⑤_____________ ③⑦_____________

（5）請(qǐng)寫(xiě)出⑤⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

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