【題目】在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（ ）
A.合金
B.半導體
C.催化劑
D.農(nóng)藥

【答案】B
【解析】解：A．在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做導體，可以用來做合金等，像鎂和鋁等，故A錯誤；
B．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素可以用來做良好的半導體材料，像硅等，故B正確；
C．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故C錯誤；
D．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農(nóng)藥，故D錯誤．
故選B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過下列哪組試的洗氣瓶（ ）
A.澄清石灰水，濃H2SO4
B.溴水，濃H2SO4
C.酸性高錳酸鉀溶液，濃H2SO4
D.濃H2SO4 ， 酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2ONH4+ + OH- 。對于該平衡，下列敘述中正確的是

A．加入水時，溶液中c（OH-） / c（NH3·H2O） 增大

B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數(shù)減小

C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c（OH-）增大

D．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關(guān)說法正確的是

A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e- =O2↑+4H+

B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

D．H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5mol·L-1 鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學反應。回答下列問題：

（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為 ________，有________個未成對電子。

（2）磷的一種同素異形體——白磷（P4）的立體構(gòu)型為________，其鍵角為__________，推測其在CS2中的溶解度________（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。

（3）兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦（PH3）和氨（NH3）的鍵角分別為93.6和107，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因 ______________________________。

（4）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如上左圖所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A為______，其中心原子雜化軌道類型為__________，B為________。

（5）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，上右圖為其立方晶胞，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試判斷其熔點 __________（填“高于”或“低于”）金剛石熔點。

已知其B—P鍵長均為x cm，則其密度為 ________g﹒cm—3（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃（2.02×103 Pa），但在180℃就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是（填“共價化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將80克NaOH溶解于水，配成5L溶液，則NaOH的物質(zhì)的量濃度是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是

A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā)

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