【題目】下列說法中錯誤的是 ( )

A.在豆?jié){中加少量石膏,能使豆?jié){凝結(jié)成豆腐

B.誤服可溶性重金屬鹽,立刻服用大量的牛奶或蛋青解毒

C.用灼燒的方法可鑒別毛織物和棉織物

D.溫度越高,酶對某些化學反應的催化效率越高

【答案】D

【解析】

A選項，在豆?jié){中加少量石膏，能使豆?jié){凝結(jié)成豆腐，是蛋白質(zhì)鹽析的過程，故A正確；

B選項，誤服可溶性重金屬鹽，立刻服用大量的牛奶或蛋青解毒，讓牛奶蛋白質(zhì)和重金屬鹽發(fā)生變性作用，從而降低重金屬鹽對人體蛋白質(zhì)的損害，故B正確；

C選項，灼燒毛織物有燒焦羽毛的氣味，可用灼燒的方法可鑒別毛織物和棉織物，故C正確；

D選項，酶是特殊蛋白質(zhì)，溫度越高，會使蛋白質(zhì)變性，失去生理活性，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯能使溴水褪色的有機反應類型是（ ）

A.氧化反應

B.取代反應

C.加成反應

D.化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中，投入0.2mol N2和0.6 mol H2 ，發(fā)生可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min后，生成0.04molNH3，下列說法中正確的是

A. 2min內(nèi)H2的反應速率為0.01mol·L-1·min-1

B. 若2min后，往容器中通入0.2mol的氬氣，則生成NH3的反應速率加快

C. 若混合氣體的密度不再改變,則反應達到平衡狀態(tài)

D. 若單位時間內(nèi)有3 mol H-H鍵斷裂，同時就有6 mol N-H鍵斷裂,則反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. a反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

B. b反應：HCO＋OH－===CO＋H2O

C. c反應：H＋＋OH－===H2O

D. d反應：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是ⅥA族部分元素的相關性質(zhì)。

請回答下列問題：

(l)硒的熔點范圍可能是____。

(2)碲的化合價可能有____。

(3)氫硒酸有較強的 ____填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應的化學方程式為____。

(4)工業(yè)上Al2Te可用來制備H2Te，完成下列化學方程式：___ Al2Te3＋___ =2Al(OH)3↓＋____H2Te↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標號）。

A． B．

C． D．

（2）Li+與H具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。

（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標號）。

A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵

（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環(huán)計算得到。

可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol1，Li2O晶格能為______kJ·mol1。

（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。

（配制KMnO4標準溶液）

如圖所示是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。

(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有__________ (填序號)。

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是________(填名稱)。

(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）

抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)配平草酸與KMnO4反應的離子方程式：__MnO＋ H2C2O4＋ H＋=== Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O。

(5)滴定終點時的現(xiàn)象是_____________________________________

(6)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為__________m mol·cm－3。

Ⅱ. 某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。

實驗1試劑：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液(pH ＝ 0.2)，5% H2O2溶液(pH ＝ 5)。

操作

現(xiàn)象

取2 mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5% H2O2溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應后溶液pH＝0.9

向反應后的溶液中加入KSCN溶液

溶液變紅

(1)H2O2的電子式是_______，上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是_________。

(2)產(chǎn)生氣泡的原因是____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氡是放射性元素，氡氣吸入人體有害健康。氡的原子序數(shù)是86，相對原子質(zhì)量是222�？茖W家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”是由質(zhì)子數(shù)為86、質(zhì)量數(shù)為219的原子組成。下列關于氡的說法正確的是( )

A. 氡氣在標準狀況下的密度 9.91 g·L－1

B. 氡氣的化學性質(zhì)較活潑，因此對人體有害

C. 氡原子核外有7個電子層，最外層有8個電子

D. “錒射氣”是氡的同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國科學家合成了含有N5+的鹽類,含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形，如圖所示。以下有關該物質(zhì)的說法中不正確的是（ ）

A. 每個N5+中含有35個質(zhì)子和34個電子

B. 該離子中有非極性鍵和配位鍵

C. 該離子中含有4個π鍵

D. 與PCl4+互為等電子體

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