19.如表是稀硫酸與金屬鎂反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
金屬質(zhì)量/g金屬
狀態(tài)
c(H2SO4
/mol/L
V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失
的時(shí)間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.240.51002034500
20.24粉末0.5100203550
30.240.71002036250
40.240.81002035200
50.24粉末0.8100203625
60.241.01002035125
70.241.010035 5050
80.241.11002034100
90.241.1100304440
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明,固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響,表面積越大反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有1、2(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));
(2)其中僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響是實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)5(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));
(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有反應(yīng)溫度,能表明這一規(guī)律的分別是實(shí)驗(yàn)6和實(shí)驗(yàn)7或?qū)嶒?yàn)8和實(shí)驗(yàn)9;(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));
(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng),反應(yīng)速率最快是實(shí)驗(yàn)5(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)),該實(shí)驗(yàn)中硫酸平均反應(yīng)速率為0.004mol/(L•s).

分析 (1)固體顆粒的大小,在其他條件相同時(shí),固體顆粒越小,反應(yīng)物的表面積越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快;固體顆粒越小,固體反應(yīng)物的表面積越小,化學(xué)反應(yīng)速率降低;
(2)反應(yīng)物的濃度,在其他條件相同時(shí),增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快;減小反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率降低;
(3)反應(yīng)物的溫度,在其他條件相同時(shí),升高反應(yīng)物的溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快;降低反應(yīng)物的溫度,反應(yīng)速率降低;
(4)從金屬消失的時(shí)間可知實(shí)驗(yàn)5最快,根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算.

解答 解:(1)觀察實(shí)驗(yàn)4和5,金屬和稀硫酸的量相同,金屬的狀態(tài)不同,可知固體的表面積越大反應(yīng)速率越快,
故答案為:固體反應(yīng)物的表面積;表面積越大;1、2;
(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn),金屬的狀態(tài)就應(yīng)該相同,或者為絲狀,或者為粉末,2為粉末,5也是粉末狀,并且濃度不同,其他條件相同,
故答案為:5;
(3)本實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)溫度也影響化學(xué)反應(yīng)速率,要溫度不同,其他條件相同,如6和7或8和9;
故答案為:反應(yīng)溫度;7;9;
(4)從金屬消失的時(shí)間可知實(shí)驗(yàn)5最快;反應(yīng)時(shí)間為25s,硫酸開始的濃度為0.8mol•L-1,體積為100mL,物質(zhì)的量為0.08mol,鎂的質(zhì)量為0.24g,物質(zhì)的量為0.01mol,根據(jù)關(guān)系式:Mg~H2SO4可知硫酸過量,硫酸改變的物質(zhì)的為0.01mol,所以濃度的改變?yōu)椋?\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol•L-1,所以v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.1mol•{L}^{-1}}{25s}$=0.004mol/(L•s),
故答案為:5;0.004mol/(L•s).

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,注意對(duì)比實(shí)驗(yàn),控制變量很重要,化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算是?键c(diǎn),注意計(jì)算的準(zhǔn)確性,題目難度適中.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.聚芳酯(PAR)在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用.如圖是合成某聚芳酯的路線:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)B中含有的官能團(tuán)名稱是羧基.
(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是縮聚.
(4)D→E的化學(xué)方程式為
(5)下列關(guān)于F描述正確的是ad.
a.能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)      b.與濃溴水、NaHCO3溶液都能發(fā)生反應(yīng)
c.能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)  d.1mol F最多能與3mol NaOH反應(yīng)
(6)M是符合下列條件的B的同分異構(gòu)體
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng),還能與Na2CO3溶液反應(yīng)
b.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且無“-O-O-”結(jié)構(gòu)
M共有12種;其中存在著含4種不同化學(xué)環(huán)境的氫的物質(zhì),寫出其與Na2CO3溶液反應(yīng)但不產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式(任寫一種)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是(  )
A.二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性,故不能用濃硫酸干燥
B.苯、溴水、鐵粉混合可制成溴苯
C.苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生氧化反應(yīng)
D.FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu,不能說明Cu的金屬活動(dòng)性大于Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.已知CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價(jià))可用作H2O2分解的催化劑,具有較高的活性,通常由兩種不同方法制得.如圖為二種方法制得的催化劑,在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化的曲線圖.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)
B.Co、Ni、Fe均為ⅧB族元素
C.由圖中信息可知,Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是Co2+
D.由圖中信息可知,微波水熱法制取的催化劑活性更高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.(1)已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,甲同學(xué)通過測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間,研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表(所取溶液體積均為10mL):
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃c(Na2S2O3)/(mol•L-1c(H2SO4)/(mol•L-1
250.10.1
250.20.1
250.10.2
500.20.1
500.10.1
其他條件不變時(shí):探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)①⑤或②④(填實(shí)驗(yàn)編號(hào));若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②、實(shí)驗(yàn)③,測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)間,可探究不同反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.
(2)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開始一段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率較小,溶液褪色不明顯;但不久反應(yīng)速率明顯增大,溶液很快褪色.針對(duì)上述現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率增大.從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是Mn2+的催化作用的影響.若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以選擇在反應(yīng)開始前是否加入B(填字母序號(hào))做對(duì)比實(shí)驗(yàn).
A.硫酸鉀      B.硫酸錳     C.氯化錳       D.水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.(酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法,其中溶液的pH變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù).
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
消耗0.1000mol•L-1
鹽酸溶液的體積/mL
待測(cè)氫氧化鈉
溶液的體積/mL
129.0225.00
228.0125.00
327.9925.00
(1)如圖所示A的pH范圍使用的指示劑是酚酞;
(2)用0.1000mol•L-1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示.則待測(cè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是0.1120mol•L-1.在上述滴定過程中,若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果將偏高(填“偏高”、“偏低”或“不影響”).
(3)下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作正確的是AC(填序號(hào))
A.用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液 
B.滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗
C.滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
 D.錐形瓶中的待測(cè)液可用量筒量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要.以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面,請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息,填寫空格.
(1)蓄電池在放電時(shí)起原電池作用,在充電時(shí)起電解池的作用.鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O.
(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極所用電極材料為Cu,當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),則被腐蝕銅的質(zhì)量為6.4g
(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個(gè)原電池中,負(fù)極分別為B.
A.鋁片、銅片       B.銅片、鋁片        C.鋁片、鋁片
(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:
①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)式是:2H2+O2=2H2O.
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH增大(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.在Na2O2與水反應(yīng)中,敘述正確的是( 。
A.O2是還原產(chǎn)物B.Na2O2是氧化劑,水是還原劑
C.NaOH是氧化產(chǎn)物D.Na2O2中,氧既得電子,又失電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.化學(xué)在生活中發(fā)揮著重要的作用,下列說法正確的是( 。
A.食用油脂飽和程度越大,熔點(diǎn)越高
B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
C.純鐵易被腐蝕,可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”,以提高其抗腐蝕能力
D.光纖通信是現(xiàn)代化的通信手段,光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅

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同步練習(xí)冊(cè)答案